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Hibridização

Química

A Teoria da Hibridização explica a presença de ligações covalentes em muitos elementos químicos.
A partir do número de nuvens eletrônicas ao redor de um átomo, torna-se possível definir sua hibridização.

Vamos a alguns exemplos:
 

2 nuvens ao redor do berílio
Hibridização sp

Neste caso, o átomo central na geometria linear é Be, contendo 2 nuvens eletrônicas representadas na cor cinza.


3 nuvens ao redor do boro
Hibridização sp2

O composto acima possui geometria trigonal.

 
4 nuvens ao redor do carbono
Hibridização sp3

O metano representa perfeitamente a geometria tetraédrica.


Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Química orgânica - Química - Brasil Escola

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • Maelem Rodriguessegunda-feira | 24/02/2014 16:49Hs
    Bem resumido e fácil de se entender!!! muito Obrigada........
  • Emilysábado | 02/11/2013 17:03Hs
    :):) mto bom....
  • Rodrigo Matosquarta-feira | 20/02/2013 09:02Hs
    não acredito que isso era assim tão simples, muito obrigado
  • Jean Baptiste Grenouillequarta-feira | 04/07/2012 12:59Hs
    Bom,mas quero mais...
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