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Volume molar de gases

Química

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O volume ocupado por um gás é diretamente proporcional à sua quantidade de moléculas (número de mol), considerando as mesmas condições de temperatura e pressão.



Repare na ilustração acima, ambos os recipientes estão contidos com o mesmo gás e submetidos às mesmas condições de temperatura e pressão. Se diminuirmos o número de mol de 2 n para n, o volume também diminui: passa de 2V para V.

Com isso concluímos que a relação entre volume e número de mol é constante:

V = K
n


Volume molar de gases: volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura.

Volume molar = 22,4 L/mol

Esse valor é resultado de experimentos feitos em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) – 1 atm e 273 K.

O volume molar segue a Hipótese de Avogadro (criada em 1811 por Amedeo Avogadro), onde volumes iguais de diferentes gases, a uma mesma temperatura e pressão, possuem mesmo número de mols.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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Química Geral - Química - Brasil Escola

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • Lucas Guimarães Diógenessábado | 02/11/2013 21:25Hs
    Parabéns esse texto está bem didático e me ajudou muito
  • Domingos Eduardo da Costa quarta-feira | 14/08/2013 08:08Hs
    ESTAS SERÃO AS RESPOSTAS SERTA
  • fernando cove-gquinta-feira | 04/04/2013 06:03Hs
    bom
  • RODRIGO HEMERLYterça-feira | 07/02/2012 20:52Hs
    Prezada Líria: Gosto muito dos textos aqui publicados, pois estes são muito didáticos e esclarecedores! Parabéns! E obrigado por fonte de informação tão valiosa! Rodrigo.
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