Topo
pesquisar

Variação de Entalpia nas reações

Química

PUBLICIDADE

Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, a variação de Entalpia é referente à origem desta energia. Por exemplo, se a energia é proveniente de uma reação de Fusão (passagem de uma substância do estado sólido para o líquido), teremos a Entalpia de Fusão. Existem vários tipos de Entalpia, veja abaixo:

Entalpia de formação: é a variação de entalpia verificada na formação de 1 mol de moléculas de uma determinada substância no estado padrão (em condições ambientes (25° C e 1 atm) e no estado alotrópico mais estável). Vamos considerar a água como sendo esta substância:

H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l)         ∆Hf = -68,3 Kcal/mol

A entalpia de formação da água (H2O) é -68,3 Kcal/mol, este valor corresponde à obtenção de 1 mol de H2O (l) através dos elementos em estado-padrão.

Entalpia de neutralização: valor decorrente do calor absorvido na neutralização de 1 mol de OH- (aq) com 1 mol de H+ (aq), estando eles em soluções aquosas e diluídas.

H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l)                 ∆H = -13,8 Kcal/mol

Entalpia de dissolução: é o calor constatado na dissolução de 1 mol de soluto em solvente, na quantidade suficiente para se obter uma solução diluída.

HCl(g) + H2O (l) → H30+(aq) + Cl- (aq)            ∆H = -18,0 Kcal /mol

A equação acima representa a entalpia de dissolução do gás clorídrico.

Entalpia de combustão: é o calor absorvido na combustão total de 1 mol da substância, em condições ambientes (25° C e 1 atm). A combustão libera calor, ela ocorre entre um combustível e um comburente, o combustível pode ser qualquer substância, o principal comburente é o oxigênio.

1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)            ∆H = - 212,8 Kcal/ mol

O valor - 212,8 Kcal/mol é referente à combustão de 1 mol de metano CH4(g) em condições ambientes de 25°C e pressão de 1 atm.

Entalpia de solidificação: corresponde à variação de entalpia na solidificação total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.

H2O (l) → H2O (s)                   Δ H = - 1,7 Kcal / mol

Entalpia de condensação: referente à variação de entalpia na condensação total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.

H2O (v) → H2O (l)                 Δ H = - 10,5 Kcal / mol

Entalpia de fusão: variação de entalpia na fusão total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.

H2O (s) → H2O (l)                 Δ H = + 1,7 Kcal / mol

Entalpia de vaporização: corresponde à variação de entalpia na vaporização total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.

H2O (l) → H2O (v)                Δ H = + 10,5 Kcal / mol

Por Líria Alves
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves De. "Variação de Entalpia nas reações"; Brasil Escola. Disponível em <http://www.brasilescola.com/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm>. Acesso em 04 de novembro de 2015.

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • JOSIAS CAEMA JOSIASquarta-feira | 27/06/2012 14:43Hs
    genio
  • Bruna Araujoquinta-feira | 26/05/2011 00:50Hs
    Nossa, esse texto me ajudou muuuuuito, tenho um trabalho de quimica pra entregar amanhã e não sabia naaaadaa :x
  • dextersexta-feira | 04/06/2010 22:21Hs
    aquele topico de calor de combustão, não seria a quantidade de calor gerada em 1mol de CH4?
PUBLICIDADE
PUBLICIDADE
PUBLICIDADE
Cursos Brasil Escola + DE 1000 OPÇÕES >> INVISTA EM SUA CARREIRA! <<
Conteúdos exclusivos sobre geografia infantil
GEOGRAFIA INFANTIL
12x R$ 10,83

sem juros

COMPRAR
AULAS AO VIVO DO ENEM
AULAS AO VIVO DO ENEM
12x R$ 20,83

sem juros

COMPRAR
Motivação a Leitura e a Escrita
CURSO DE FRANCÊS
12x R$ 6,66

sem juros

COMPRAR
PREPARATÓRIO PARA O ENEM
PREPARATÓRIO ENEM 2015
12x R$ 10,83

sem juros

COMPRAR
  • SIGA O BRASIL ESCOLA
R7 Educação