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Transformações gasosas

Química

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O estado gasoso é o estado fluido da matéria, para estudar esse estado físico precisamos levar em consideração as seguintes grandezas: temperatura (T), pressão (P), volume (V).

Um gás pode passar por três transformações distintas: isobárica, isovolumétrica ou isotérmica. Vejamos por que:

Transformação isobárica: acontece quando a pressão é constante e o volume e a temperatura variam.

Se aumentarmos a temperatura de um gás e mantivermos constante sua pressão, observaremos um aumento do volume ocupado pelo gás.

V = k
T


A relação entre volume e temperatura pode ser demonstrada pela fórmula:

V1 = V2
T1     T2


Essa relação representa a Lei de Charles Gay-Lussac, este nome é uma homenagem aos fundadores desta lei: os químicos franceses Jacques A. César Charles (1746-1823), e Joseph Gay-Lussac (1778-1850).

Transformação isovolumétrica: nesse caso o volume permanece constante e a pressão e temperatura é que variam. Um aumento na temperatura de um gás influi no aumento da pressão por ele exercida, de forma que o quociente seja constante.

P = K
T


Logo se estabelece a relação:

P1 = P2
T1     T2


Transformação isotérmica: a temperatura permanece constante e as variáveis são a pressão e o volume.

Quando aumentamos a pressão sobre um gás, o volume ocupado por ele diminui, o que faz com que o produto dessas grandezas seja constante: PV=K.
K= constante

Essa transformação foi observada de forma experimental pelo químico Robert Boyle (1627-1691) e ficou conhecida como Lei de Boyle.

A partir das equações relacionadas acima, que relatam as três transformações gasosas, é que se chegou à equação que aborda as três variáveis de estado (P, V e T):

P1V1 = P2V2 
  T1         T2


Essa é conhecida como a equação geral dos gases.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • Andrielyquarta-feira | 10/12/2014 11:31Hs
    Muito Interessante Este Assunto...
  • SHIRLEIsábado | 20/09/2014 11:28Hs
    MUITO BOM..
  • Samya Almendraterça-feira | 16/09/2014 23:35Hs
    muito bom mesmo!
  • tiago quarta-feira | 05/02/2014 16:12Hs
    Muito bom uhuul...
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