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Título ou Porcentagem em Massa

Química

O Título ou porcentagem em massa é a relação (razão) entre a massa do soluto e a massa da solução. Ele não tem unidades e pode ser expresso também em porcentagem. Nesse caso é só multiplicar o resultado por 100%. Além disso, existe a porcentagem em volume da solução.
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Em muitos medicamentos e em produtos alimentares líquidos e sólidos, como o vinagre   e bolachas, por exemplo, apresenta-se o teor em porcentagem de massa do soluto (m1) em relação à massa da solução inteira (m = m1 + m2). A essa grandeza dá-se o nome de Título (?) ou porcentagem em massa de uma solução.

Sua definição pode ser expressa da seguinte forma:

Definição conceitual de Título em massa.

Dessa forma, seu cálculo é feito através da equação matemática abaixo:

ou

Visto que tanto no denominador, como no numerador, está se tratando da mesma unidade (a unidade de massa é o grama – g), o Título não possui nenhuma unidade e é menor que 1.

Desse modo, se dissermos que o título de determinada solução é 0,4, isso significa que para cada unidade de massa da solução, 0,4 corresponde à massa do soluto. Porém, muitas vezes o Título é expresso em porcentagem. Para tal, basta multiplicar o valor encontrado por 100%. Nesse caso é chamado de Porcentagem em Massa (?%) *

Observe a figura abaixo, em que é dada a porcentagem em massa do cloreto de sódio de uma solução de soro fisiológico:

O soro fisiológico, usado no tratamento de desidratação, contém uma porcentagem em massa de cloreto de sódio de 0,9%
O soro fisiológico, usado no tratamento de desidratação, contém uma porcentagem em massa de cloreto de sódio de 0,9%

Nesse caso, significa que em cada 100 g ou 100 unidades dessa solução, há 0,9 g ou 0,9% de soluto, isto é, do cloreto de sódio (NaCl – sal de cozinha).

Outro exemplo é o vinagre: no seu rótulo há indicação de que na sua preparação foram usados 5% de massa de ácido acético, ou seja, existem 5 g desse ácido para cada 100 g de solução.

O vinagre é uma solução aquosa com 5% em massa de ácido acético

O Título pode ser dado também em porcentagem de volume. Nesse caso, a única diferença é que no lugar de relacionar a massa do soluto com a massa da solução; relaciona-se o volume do soluto com o volume da solução, segundo a fórmula a seguir:

Por exemplo, no caso do álcool comum, que apresenta uma porcentagem em volume de 96%, em 100 mL da solução, 96 mL é álcool.

A porcentagem em volume do álcool etílico 96%


* O termo “Título” é mais usado entre os cientistas, já os técnicos e vários autores de livros usam mais a expressão “Porcentagem em massa”.



Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Título ou Porcentagem em Massa"; Brasil Escola. Disponível em <http://www.brasilescola.com/quimica/titulo-ou-porcentagem-massa.htm>. Acesso em 31 de agosto de 2015.

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • yuri santana chagas sexta-feira | 22/08/2014 08:32Hs
    gostei das explicações que foram ditas por este site. esclareceu muitas duvidas que tinha mais ficaram algumas de uma forma GERAL achei proveitoso da uma estudada por aqui. E MUITO OBRIGADO
  • Silvania Pimentaquinta-feira | 22/05/2014 17:41Hs
    Gostei muito, continue assim, expondo conceitos de facil assimilação.
  • Jéssica Carminatesegunda-feira | 11/03/2013 21:03Hs
    o texto pode ser considerado ótimo, já que esclarece as dúvidas do aluno além de ser bem explícito para o entendimento do leitor
  • Osvaldo Ferreiraquinta-feira | 07/03/2013 21:51Hs
    Muito bom !! Achei as explicações ótimas de maneira fácil de compreender.
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