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Teoria do Octeto

Química

A Teoria do Octeto determina que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons. Sendo assim, o átomo é considerado estável quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera.

Na tentativa de atingir a estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas, como no exemplo a seguir:



Ligação de Sódio (Na) e Cloro (Cl): o átomo de sódio doa um elétron para o átomo de Cloro.
Em uma visão mais dinâmica, este compartilhamento de elétrons ficaria assim:



Vamos observar o seguinte:

• O átomo de Sódio doa um elétron para o átomo de Cloro;
• Forma-se o íon Na+ com oito elétrons na camada de valência (última camada da eletrosfera);
• O íon de cloro aparece com uma carga negativa (Cl-), indicando que recebeu um elétron e atingiu a estabilidade.

Segundo a Teoria do Octeto, as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com a configuração de um gás nobre (oito elétrons). Essa teoria explica porque os elementos sempre formam ligações: para atingirem a estabilidade.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • iaraTorgasquarta-feira | 01/10/2014 21:13Hs
    A teoria do octeto, como ja sabemos é uma base de toda a quimica...Achei a pagina super otima, exemplos dados , palavras claras e facil de serem entendida. Espero ter á honra de manuseá-la mais vezes e poder desfrutar das paginas.
  • Natalie Yalesquarta-feira | 30/07/2014 22:07Hs
    Adorei, ainda mais porque como cheguei dos USA a pouco tempo, tive como entender a matéria atual do colégio! Muito Obrigada...
  • VAGNERterça-feira | 11/03/2014 10:56Hs
    Muito boa a Explicação
  • Lucas Arantes Botelhosegunda-feira | 18/11/2013 20:40Hs
    Muito bom o texto, com ótimos conteúdos!
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