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Relação entre Força Intermolecular e Solubilidade das Substâncias

A relação entre força intermolecular e solubilidade é que para que um soluto se dissolva num solvente, a nova interação precisa ser mais intensa do que as já existentes.

A água e o óleo não se misturam porque as moléculas do óleo não conseguem vencer a força das ligações de hidrogênio entre as moléculas de água
A água e o óleo não se misturam porque as moléculas do óleo não conseguem vencer a força das ligações de hidrogênio entre as moléculas de água
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No texto “Relação entre polaridade e solubilidade das substâncias”, você viu que geralmente os solutos polares se dissolvem em solventes também polares e que substâncias apolares se dissolvem em solventes também apolares. Entretanto, isso não é uma regra que pode se aplicar a todos os casos de solubilidade.

Por exemplo, o açúcar se dissolve na água, mas o óleo não. É bem verdade que as moléculas de água e de açúcar são polares, enquanto que as do óleo são apolares, porém, são os tipos de forças intermoleculares entre as moléculas dessas substâncias isoladas e entre si que nos fornecem a explicação para esse fato.

Mistura de água e açúcar e mistura de água e óleo

Antes de vermos quais são essas forças, lembre-se de que, em questão de intensidade, a mais forte é a ligação de hidrogênio, que é seguida da força de dipolo permanente e a mais fraca é a força de dipolo induzido.

Ordem de intensidade das forças intermoleculares

Tanto as moléculas de água, como as do açúcar (sacarose - C12H22O11), apresentamátomos de oxigênio ligados a átomos de hidrogênio, formando grupos ─ O ─ H. Isso significa que entre as moléculas de água e entre as moléculas de açúcar pode haver as  interações intermoleculares de ligações de hidrogênio.

Ligações de hidrogênio em moléculas de açúcar e de água

É por isso que as moléculas de água conseguem envolver as moléculas de açúcar que estavam ligadas fortemente em forma de cristais e separá-las, impedindo que voltem a se unir.  Desse modo, o açúcar apresenta grande solubilidade em água, sendo que podemos dissolver até 33 g dele em 100 g de água a 20ºC.

Agora, o óleo e a água são imiscíveis. Isso não significa que o óleo não é atraído pela água, pois o fato dele se espalhar sobre a superfície da água, em vez de ficar no formato esférico, nos revela que ele procura um formato no qual uma maior quantidade de moléculas do óleo estejam em contato com as moléculas de água.

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No entanto, a atração entre as moléculas de água é muito maior (ligação de hidrogênio) do que a atração entre as moléculas de óleo e água. Por isso, as moléculas de óleo não conseguem romper a ligação entre duas moléculas de água vizinhas.

Isso nos leva a concluir que:

“Se a força intermolecular já existente for mais intensa do que a possível nova interação, então o soluto não solubiliza, permanecendo a ligação original. Mas, se a nova interação for mais forte, o soluto se solubilizará, rompendo as ligações intermoleculares das substâncias.”

Outro exemplo que nos mostra a importância das forças intermoleculares para a solubilidade dos materiais é quando temos o iodo, água e o benzeno. No esquema abaixo, temos que o iodo se dissolve bem no benzeno e é pouco solúvel em água, a água e o benzeno são imiscíveis totalmente e quando temos uma mistura de benzeno e água e depois adicionamos o iodo, ele se dissolve somente no benzeno:

Diferentes misturas entre benzeno, água e iodo

O benzeno e o iodo são apolares, tendo uma maior facilidade para se misturarem do que a água que é polar. Mas, o que nos explica mesmo o que acontece é que as forças intermoleculares de dipolo induzido existentes entre as moléculas apolares são fracas em comparação com as ligações de hidrogênio da água.

Portanto, visto que as interações já existentes entre as moléculas de água são mais fortes do que as possíveis novas interações, as ligações de hidrogênio não são rompidas e observa-se um sistema de duas fases quando misturamos o benzeno e a água.

Já as novas interações que são formadas entre as moléculas do iodo e as moléculas do benzeno são mais intensas do que as que ocorrem entre as moléculas dessas substâncias isoladas.


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Escritor do artigo
Escrito por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Relação entre Força Intermolecular e Solubilidade das Substâncias"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-forca-intermolecular-solubilidade-das-substancias.htm. Acesso em 28 de março de 2024.

De estudante para estudante


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Lista de exercícios


Exercício 1

(UFU-MG) O bromo, líquido castanho-avermelhado formado por moléculas apolares, ataca a pele do ser humano, causando feridas que cicatrizam muito lentamente. Do grupo 17 da tabela periódica, à temperatura ambiente, este é o único líquido. Em relação ao bromo, assinale a alternativa correta.

a) O bromo líquido é muito solúvel em água.
b) Uma solução de bromo em tetracloreto de carbono não conduz corrente elétrica.
c) A intensa força de atração que atua entre as moléculas faz com que o bromo líquido tenha elevado ponto de fusão e ebulição.
d) As forças de atração que atuam entre as moléculas de bromo são do tipo dipolo-dipolo.

Exercício 2

(Cefet-MG) Misturando-se 50 mL de água de torneira com 50 mL de álcool, obtém-se uma solução de volume final menor que 100 mL. Tal fenômeno ocorre, porque as moléculas de

a) água reagem com as de álcool.

b) água são polares e as de álcool são apolares.

c) álcool formam ligações de hidrogênio com as de água.

d) álcool e água se atraem através da interação de Van der Waals.