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Reações de Neutralização

Química

As reações de neutralização ocorrem quando juntamos um ácido e uma base, em que um irá neutralizar as propriedades do outro, formando sal e água como produtos.
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As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.

O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pelabase e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.

Genericamente, temos:

HA + BOHH2O + BA
ÁCIDO     BASE           ÁGUA      SAL

Para entender como o meio é neutralizado, pense, por exemplo, num copo contendo ácido nítrico, que possui pH aproximadamente igual a 2,0. Digamos que gradativamente vamos adicionando leite de magnésia ao ácido. O leite de magnésia é uma solução da base hidróxido de magnésio, que possui pH aproximado a 10,0.

Quanto maior o pH de uma solução, mais básica ela será, e vice-versa.

Com o tempo, o pH do ácido nítrico irá aumentar, o que quer dizer que ele está sendo neutralizado pelo leite de magnésia. Chegará um ponto em que o pH do meio atingirá o valor igual a 7,0, que é o pH da água. Dizemos, então, que o meio está neutro.

Valores de pH para solução química

Essa é uma reação de neutralização total, que pode ser expressa pela seguinte equação química:

2 HNO3 + Mg(OH)22 H2O + Mg(NO3)2
ÁCIDO         BASE           ÁGUA      SAL NEUTRO

Uma reação de neutralização total ocorre quando a quantidade de íons H+ liberados pelo ácido é igual à quantidade de íons OH- liberados pela base.No caso do exemplo acima, foram liberados dois H+ e dois OH-.

No entanto, podem ocorrer reações de neutralização parciais, ou seja, em que a quantidade de íons H+ e OH- liberados pelo ácido e pela base, respectivamente, é diferente.

A neutralização parcial pode se dar de duas formas:

1. Com formação de um sal com caráter ácido:

Veja um exemplo: Enquanto cada fórmula do ácido fosfórico libera três H+, cada molécula da base hidróxido de sódio libera apenas um OH-. Desse modo, nem todos os hidrogênios ionizáveis do ácido são neutralizados pelas hidroxilas da base. O resultado é a formação de um sal ácido, também chamado de hidrogenossal:

H3PO4 +     NaOH   →  H2O + NaH2PO4 
ÁCIDO         BASE         ÁGUA     SAL ÁCIDO

2. Com formação de um sal com caráter básico:

Aqui ocorre o contrário do caso anterior, pois a base libera mais hidroxilas do que o ácido libera hidrogênios ionizáveis. Desse modo, o sal produzido será um sal básico ou hidroxissal.

Exemplo: O ácido clorídrico libera apenas um cátion H+, já o hidróxido de magnésio libera dois OH-. Desse modo, ficará uma hidroxila ainda sem ser neutralizada:

HCl      +     Mg(OH)2  → H2O + Mg(OH)Cl
ÁCIDO          BASE            ÁGUA     SAL BÁSICO

É exatamente essa a reação que ocorre em nosso estômago quando estamos com azia e tomamos um antiácido. O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl), alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no nosso estômago, dando aquela sensação de queimação. Para neutralizar esse meio ácido, antiácidos estomacais, como o leite de magnésia (Mg(OH)2), podem ser tomados sob orientação médica. Desse modo, o excesso de acidez do estômago será neutralizado.

O antiácido estomacal possui uma base que neutraliza o ácido do suco gástrico


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • edson oliveira sábado | 18/04/2015 21:38Hs
    ajudou bastante.obrigado.
  • kemely vitoria domingo | 23/11/2014 16:54Hs
    Me ajudou bastante....
  • joao victor terça-feira | 04/11/2014 17:45Hs
    texto é bom pra quem já sabe fazer, e tem apenas duvidas. Não para quem ainda não aprendeu o básico!!!
  • Adamanceno Robertosábado | 19/07/2014 17:40Hs
    muito bom excelente
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