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Reações de neutralização mais comuns

Química

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Talvez a reação de neutralização mais comum de seu cotidiano é a que ocorre depois da ingestão de alimentos calóricos, o que você faz após aquele almoço de domingo cujo prato principal era feijoada? Tudo começa com uma sensação de queimação no estômago, mais conhecida como azia. A solução para esse problema é ingerir um antiácido estomacal. Saiba que o princípio ativo desse medicamento nada mais é que do que uma base, como por exemplo, Mg (OH)2 – hidróxido de magnésio.

Definição de base: toda substância que quando sofre dissociação em água libera o ânion OH- (hidróxido) como produto.

Quando você ingere um antiácido, neutraliza o HCl (ácido clorídrico) responsável pela azia. Os íons OH- responsáveis por esse efeito são provenientes da dissociação da base Mg (OH)2.

Outra situação desagradável causada pela presença de ácidos em nosso organismo é em relação à nossa transpiração. Os ácidos carboxílicos são os responsáveis pelos desagradáveis odores que exalamos após a realização de exercícios físicos. Mas apresentamos aqui uma reação de neutralização para solucionar este inconveniente. Novamente o Hidróxido de magnésio entra em ação, ele é mais conhecido como leite de magnésia: uma forma cremosa que, quando aplicado nas axilas, ajuda a combater o cheiro desagradável de suor.

Para se ter uma ideia da importância das reações de neutralização, saiba que são usadas até mesmo para solucionar problemas causados por acidentes em rodovias. Acidentes como o derramamento de ácidos é fato comum em trechos rodoviários, o que fazer então para solucionar o problema e garantir que não provoque mais inconvenientes?

Vamos imaginar que uma carreta transportando ácido sulfúrico capotou na estrada, o que usar para retirar os efeitos ácidos do meio ambiente? Solução de hidróxido de sódio (NaOH) é ideal para neutralizar a acidez, então a solução seria lançar NaOH suficiente para impedir a ação catastrófica do ácido sulfúrico. Veja agora a equação que representa o processo:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Por Líria Alves
Graduada em Química

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  • mario ortegaterça-feira | 07/10/2014 19:14Hs
    muito bom, obrigado;
  • lucianaquarta-feira | 09/05/2012 15:08Hs
    Bom, pensariamos sim em uma base para neurtralizar o acido derramado, porém se adicionarmos uma base forte a um acido forte a neutralização será uma reação muito exotermica, podendo provocar acidentes, pois liberaria muito calor. O ideal seria a neutralização com bicarbonato de sodio, por exemplo (usado em alguns extintores)
  • khan lee urmaysegunda-feira | 23/01/2012 22:45Hs
    gostei mas,com imagens seria melhor . gostei da ideia envolvendo situaçoes casuais e como solucina-las.
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