Química Geral

A estrutura atômica e muito mais é estudada nesta frente da química.

Canais de Química Geral

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  Tabela Periódica

  Função e classificação da Tabela Periódica.

Artigos de "Química Geral"

• Água: substância consagrada

  A água é única em seus aspectos físicos e químicos.

• Água: substância interessante

  Aprenda sobre as características únicas da água.

• Alotropia

  O que é alotropia, substâncias simples, gás oxigênio, ozônio, formas alotrópicas, elemento químico oxigênio, raios ultravioleta do sol, diamante, grafite, atomicidade, fósforo branco.

• Alterações no estado físico de líquidos

  Como modificar líquidos alterando a temperatura?

• Análise volumétrica

  Análise do volume de soluções a partir da reação ácido base.

• As escalas termométricas

  Temperaturas Fahrenheit, Celsius e Kelvin.

• Átomos e a construção do Universo

  Átomos e a construção do Universo, teoria atômica, de que tudo é feito, matéria é constituída de átomos, Teoria dos quatro elementos, antigos alquimistas, teoria atômica, partícula fundamental.

• Balanceamento de equações

  Equação da Fotossíntese, balanceamento de equações, Antoine Laurent Lavoisier, reação química, substâncias reagentes, Lei de Lavoisier, Lei da Conservação das Massas, seres autotróficos, molécula de glicose, vegetal clorofilado.

• Cálculo da Carga Formal

  Existem várias moléculas que não obedecem à regra do octeto, por isso observe o cálculo da carga formal que auxilia a descobrir qual é o arranjo correto dos átomos na molécula.

• Cálculo das partículas atômicas

  Aprenda a calcular o número de prótons, elétrons e nêutrons dos elementos.

• Carbono 14

  Como este isótopo radioativo pode revelar a idade de fósseis?

• Catação, Flotação e Levigação

  Métodos de separação de misturas heterogêneas.

• Centrifugação, Sifonagem e Destilação Fracionada

  Métodos subsequentes aos usados na separação de misturas.

• Classificação da matéria

  Classificação da matéria, Água, Gás cianídrico, Gás carbônico, Amônia, Hidrogênio, Hélio, substâncias simples, substâncias compostas, misturas, fases de uma mistura, mistura homogênea, mistura heterogênea.

• Classificação das Fórmulas

• Como medir a pressão atmosférica?

  O Barômetro de Torricelli simplificou a medida de pressão exercida pelo ar.

• Como ocorrem as mudanças de estado físico na matéria?

  Aprenda de forma mais profunda sobre este fenômeno.

• Como se forma a ligação metálica?

  Entenda por que metais podem conduzir corrente elétrica.

• Como surgem as Teorias?

  Qual o procedimento necessário para uma ideia se transformar em Teoria.

• Compostos iônicos: definição e características principais

  Compostos iônicos, características principais dos compostos iônicos, ligação entre íons, transferência definitiva de elétrons, forças de atração eletrostática entre íons, íons negativos e positivos, ânions, cátions, ligação iônica, estrutura molecular ele

• Constituição da matéria

  Matéria, teoria atômica de Dalton, substâncias, elemento químico, John Dalton, átomo, corpo, objeto, constituição da matéria, rearranjo de átomos, esfera, massa.

• Cuidados com produtos químicos

  Dicas de como evitar acidentes caseiros mais comuns.

• Densidade

  Entenda o que é densidade de um material, como calculá-la, por que essa grandeza é tão importante na natureza e como ela explica o fato de o gelo flutuar na água.

• Descoberta do Oxigênio

  Acompanhe os acontecimentos e experimentos que culminaram na descoberta do oxigênio e no entendimento da sua importância para a combustão.

• Diferença entre gás e vapor

  A resposta está nas alterações de pressão e temperatura.

• Dióxido de carbono

  Quais os benefícios e malefícios desse gás para o homem?

• Dissolução Fracionada, Filtração e a Decantação

  Métodos usados para separar misturas heterogêneas.

• Distribuição Eletrônica de Elétrons

  A Distribuição Eletrônica de Elétrons e a distribuição eletrônica de Pauling.

• Elementos de transição na Tabela periódica

  Como se classificam os Metais intermediários.

• Elementos naturais e sintéticos

  Quais deles são produzidos em laboratório?

• Energia

  Energia transitória, energia permanente, calor, trabalho, energia mecânica, energia elétrica, energia luminosa, energia interna, energia potencial, energia cinética, energia química, energia térmica, energia eólica, energia nuclear, energia solar, painéis

• Equação geral dos gases

  Conhecendo o volume, temperatura e pressão de um gás.

• Equação Química

  Função da equação química, forma de se descrever uma reação química, reagentes, produtos, Catalisadores, precipitado, reação reversível, coeficiente estequiométrico, proporções das diferentes substâncias.

• Espectro Eletromagnético dos Elementos Químicos

  Os espectros eletromagnéticos dos elementos são espectros de emissão descontínuos que permitem identificar cada um.

• Espectros de Emissão e de Absorção e Leis de Kirchhoff

  As leis de Kirchhoff indicam os tipos de espectros que serão formados em cada caso.

• Espectros Eletromagnéticos e Estrutura do átomo

  A estrutura dos átomos e os espectros de cada elemento estão relacionados porque os elétrons só podem assumir determinados valores de energia em cada órbita.

• Estados físicos da matéria

  Estados físicos da matéria, estado sólido, estado líquido, estado gasoso, volume, densidade, forma de um composto, forças de atração, forças de repulsão, elementos gasosos, Força de Coesão, características microscópicas, arranjo das partículas.

• Evolução do modelo atômico

  Conheça a evolução do modelo atômico na história.

• Exceções à regra do Octeto

  Quais elementos fogem da estabilidade proposta pelos Gases Nobres.

• Fenômenos Físicos e Químicos

  Transformação que ocorre com a matéria, mudanças qualitativas na composição, Fenômeno químico, Fenômenos físicos, composição química, fotossíntese realizada pelos vegetais clorofilados, reações químicas, Combustão do etanol, Gerador de Van der Graff.

• Força intermolecular influi na temperatura e estado físico da molécula?

  Saiba como a temperatura de ebulição obedece a interação da molécula.

• Forças dipolo induzido-dipolo induzido ou dispersão de London

  As forças dipolo induzido-dipolo induzido são as forças intermoleculares mais fracas que ocorrem entre moléculas apolares.

• Formas de energia

  Qual a diferença entre energia fornecida e energia útil?

• Fórmulas químicas

  Fórmulas químicas, fórmula estrutural plana, fórmula estrutural de Couper, ligação tripla, gás nitrogênio, fórmula eletrônica, fórmula de Lewis, fórmula molecular, ligação simples, ligação dupla, gás carbônico.

• Fracionamento de misturas heterogêneas

  Métodos de fracionamento de misturas heterogêneas.

• Fusão Fracionada e a Solidificação Fracionada

  Fusão Fracionada; separação do ferro, chumbo e estanho; ponto de fusão; processo de obtenção de enxofre de depósitos subterrâneos; processo Frasch; ponto de solidificação; ponto de ebulição; resíduos do petróleo; parafina.

• Gás freon

  Gás usado em geladeiras.

• Gás perfeito - exercícios

  Como solucionar problemas envolvendo o comportamento de gases.

• Geometria molecular

  Confira os ângulos das diferentes estruturas atômicas.

• Interação atômica

  Como a Teoria do Octeto explica esse fenômeno?

• Íons

  Confira o que ocorre com átomos que perdem ou ganham elétrons.

• Isoelétrons

  Átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons.

• Laboratório de Química

  Saiba mais sobre o local de trabalho dos cientistas.

• Lei de Dalton

  Lei de Dalton, misturas gasosas, tensão parcial do gás oxigênio, o postulado da Lei de Dalton, em que se baseia a lei de Dalton, mistura gasosa homogênea, pressão total de um sistema, pressão parcial dos componentes, Argônio, Hélio.

• Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes

  A Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes ou Definidas diz que toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.

• Lei dos gases e aerossóis

  Entenda melhor o funcionamento das latas de spray.

• Leis Ponderais – A Lei da conservação das massas

  Leis Ponderais são leis que relacionam as massas das substâncias. A primeira delas é a Lei da conservação das massas que diz que, em um recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

• Ligação Covalente

  Como classificar a ligação covalente em molecular, dativa e coordenada.

• Ligação Iônica

  Ligação Iônica, arranjos entre compostos iônicos, aglomerados iônicos, cloreto de sódio, sal de cozinha, substância iônica, forças de atração eletrostática, ânions cloreto, cátions sódio, solventes polares, íons positivos, cátions, íons negativos, ânions.

• Ligação Metálica

  Estudo e propriedades da ligação metálica.

• Ligações Covalentes

  Conheça o conceito de ligações covalentes e veja exemplos de como representar os compostos com esse tipo de ligação pelas fórmulas moleculares, eletrônicas e estruturais.

• Ligações iônicas

  Formada a partir da união de cargas com sinais opostos.

• Ligas Metálicas

  Veja as aplicações, propriedades e exemplos de ligas metálicas, isto é, misturas de substâncias cujo componente principal é um metal.

• Líquidos

  Líquidos, Tensão superficial, fusão de um sólido, condensação de um gás, viscosidade, fluido, volume constante, moléculas de um gás, forças intermoleculares, compressão, evaporação de um líquido.

• Mais sobre átomos

  Forma como os átomos se unem.

• Massa molecular

  Como calcular a massa de uma substância, massa molecular, moléculas constituídas por átomos, ligações covalentes e iônicas, átomos contidos na fórmula das substâncias, soma dos átomos, massa da molécula.

• Metais

  Metais, ponto de fusão, ponto de ebulição, Tungstênio, maleabilidade, ductibilidade, condutibilidade, brilho metálico, estrutura cristalina, corrente elétrica, coloração vermelha, coloração dourada, cobre, ouro.

• Metais Nobres

  Quais são os metais que recebem essa classificação?

• Método Científico

  Realização de experimentos e interpretação de resultados, Método Científico, Observação, enunciado, eventos que se manifestam de maneira invariável e uniforme, Lei, Hipótese, Teoria, explicação para um fenômeno, modelo científico criado por meio de experi

• Métodos especiais para separar misturas heterogêneas

  Métodos especiais para separar misturas heterogêneas, sifonação, centrifugação, flotação, levigação, plasma sanguíneo, decantação, sedimentação, sifonagem.

• Mistura azeotrópica

  Quais as características destas misturas quando submetidas à ebulição?

• Mistura e Substâncias Puras

  Aspectos básicos que diferenciam as misturas das substâncias puras.

• Mistura eutética

  Mistura com ponto de fusão constante.

• Misturas Gasosas

  As duas grandezas principais do estudo das misturas gasosas são a pressão parcial e o volume parcial. Entenda do que se trata cada uma delas e como calculá-las.

• Momento Dipolar Resultante

  momento dipolar resultante define a polaridade de uma molécula baseado na sua geometria e na diferença de eletronegatividade dos átomos ligados.

• Monóxido de carbono

  O assassino silencioso.

• Nêutron

  Conheça mais sobre esta partícula atômica.

• Nomenclatura dos ácidos

  Como nomear hidrácidos e oxiácidos.

• Números quânticos

  Caracterização dos elétrons pela quantidade de energia.

• Números Quânticos: magnético (m ou ml) e de spin (s ou ms)

  Número quântico magnético representa a orientação dos orbitais no espaço; e o spin, o sentido das rotações de cada elétron.

• O átomo de Bohr

  Niels Bohr, átomo de Bohr, física atômica, átomo estável, modelo atômico sistema planetário, camadas da eletrosfera, níveis de energia, camadas eletrônicas, energia dos elétrons, modelo atômico de Rutherford, átomo em estado excitado.

• O átomo de Rutherford

  Conheça o experimento que deu origem a essa teoria.

• O átomo de Thomson

  Modelo atômico de Thomson, Joseph John Thomson, descargas elétricas de gases, núcleo, carga positiva, carga negativa, elétrons, prótons, eletrosfera, massa do átomo, partículas, experimentos científicos, radioatividade, matéria.

• O experimento de Thomson com descargas elétricas

  O cientista inglês J.J.Thomson propôs um modelo atômico, baseado em sua experiência com descargas elétricas, que se opunha ao modelo até então adotado (o de Dalton), onde haveria uma parte positiva e partículas negativas (elétrons) dentro do átomo.

• O laboratório e a análise Química

  Conjunto de técnicas de laboratório para identificação das espécies químicas.

• O princípio da incerteza de Heisenberg

  Descubra por que não é possível determinar no mesmo instante a velocidade e a posição de um elétron num átomo, conforme diz o princípio da incerteza de Heisenberg.

• O que é um laboratório?

  Conheça o local de trabalho dos cientistas.

• Ondas de Rádio

  As ondas de rádio (AM e FM) são ondas eletromagnéticas com comprimento entre 3 . 108 nm até 3 . 1017 nm

• Oxigênio e Oxidação

  Benefícios e prejuízos causados pelo oxigênio.

• Paracelso e a Iatroquímica

  Paracelso seguia as ideias da Iatroquímica, isto é, para ele a finalidade da Química era servir à medicina, preparando medicamentos.

• Picada de inseto e reação de neutralização

  Qual o princípio que explica o tratamento ao ataque de abelhas.

• Polaridade das ligações

  Qual composto é mais polar: covalente ou iônico?

• Polaridade das ligações iônica e covalente

  Como as ligações se classificam quanto à polaridade.

• Por que estudar Química?

  Encontre bons motivos para aprender esse conteúdo.

• Pressão Atmosférica

  Pressão Atmosférica, relação entre a força exercida em uma dada superfície, regiões de grande altitude, menor quantidade de partículas de ar por unidade de volume, Bolívia, China, Colômbia, Equador, Estados Unidos.

• Princípio de Arquimedes

  De onde vem a famosa frase: Eureka, Eureka!

• Propriedades da Matéria

  As propriedades da matéria podem ser classificadas como gerais ou específicas e intensivas ou extensivas. Saiba mais sobre elas!

• Prótons

  Cargas positivas da composição atômica.

• Química pura e aplicada

  A química vista sob diferentes ângulos.

• Química quântica

  O princípio da incerteza de Heinsenberg.

• Radiações Alfa, Beta e Gama

  Conceito de radiação alfa, beta e gama.

• Reação de neutralização

  Como retirar acidez de alimentos baseando-se em conceitos químicos.

• Reações de Adição

  As principais reações de adição são hidrogenação, halogenação, hidro-halogenação e de hidratação.

• Reações de dupla troca

  Produtos que caracterizam este tipo de reação.

• Reações de neutralização mais comuns

  Como neutralizar efeitos indesejados através de Bases.

• Regras de distribuição eletrônica

  Aprenda a distribuir elétrons no diagrama de Linus Pauling.

• Relação entre Lei de Avogadro e gases

  Relação entre volume e número de mol de gases.

• Semelhanças atômicas

  Como os elementos químicos se assemelham de acordo seus átomos?

• Separação de misturas homogêneas

  Separação de misturas homogêneas, destilação fracionada, destilação simples, condensador, balão de destilação, indústrias petroquímicas, derivados do petróleo, alambique.

• Separação Magnética, Destilação Simples e Evaporação

  Saiba mais sobre esses métodos de separação de misturas.

• Substâncias moleculares

  Substâncias moleculares, temperatura de ebulição, superfície de contato, ponto de ebulição, forças de atração intermolecular, ligação química, compostos moleculares, ligações químicas covalentes, ligações iônicas, ligações metálicas, estados físicos da ma

• Tamisação, Ventilação e Imantação

  Diferentes métodos para separação de misturas heterogêneas.

• Teoria Atômica de Dalton

  A Teoria Atômica de Dalton explica as leis da conservação de massa e da composição definida.

• Teoria cinética dos gases

  Como alterar a energia cinética média de um gás?

• Teoria do Flogístico

  A teoria do flogístico criada por stahl explicava que toda substância combustível apresentava um “elemento”, denominado flogístico, que era liberado durante a combustão.

• Teoria do Octeto

  A estabilidade do átomo está na camada de valência.

• Teorias Químicas

  Teorias Químicas, progresso científico, modelo atômico, novos experimentos, propriedades e comportamento dos átomos, Teoria atômica de Dalton, Teoria atômica de Thomson, Teoria atômica de Rutherford, físicos, químicos, Niels Bohr, conhecimentos empíricos,

• Tipos de forças intermoleculares

  Aprenda sobre as forças dipolo-induzido, dipolo-dipolo e Pontes de hidrogênio.

• Tipos de Reações Químicas

  Eletrólise, Fotólise, Pirólise, Reação de decomposição, Reação de análise, Reação de simples troca, reação de deslocamento, Reação de síntese, reação de formação, Reação de dupla troca, reações químicas, airbags, lâmina de zinco, solução aquosa de ácido c

• Tipos de vaporização

  Os três tipos diferentes de vaporização, ou seja, passagem do líquido para o gasoso, são: evaporação, ebulição e calefação.

• Transformações da Matéria

  Transformações da Matéria, efervescência, alteração de cor, chama, fenômenos físicos, fenômenos químicos, substância, composição, constituintes, antiácido estomacal, álcool.

• Transformações dos líquidos

  Transformações dos líquidos, evaporação, forças intermoleculares, supercongelamento dos líquidos, cristalização do líquido, resfriamento brusco, viscosidade do líquido, pressão de vapor do líquido, pressão atmosférica, congelamento dos líquidos, temperatu

• Transformações gasosas - exercícios

  Aprenda a resolver questões envolvendo gases perfeitos.

• Unidades de medida

  Unidades de medida, volume, massa, temperatura, densidade, pressão, unidade-padrão, Sistema Internacional, termômetro, escala termométrica, escala Celsius, escala Kelvin, icebergs.

• Vidrarias de laboratório

  Saiba mais sobre os equipamentos que recebem esta denominação: vidrarias de laboratório.

• Volume molar de gases

  Determinação do volume ocupado por um mol de qualquer gás.