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Pressão osmótica

Química

Chama-se pressão osmótica a pressão que deve ser aplicada para evitar que o solvente atravesse uma membrana semipermeável.
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A osmose é a passagem espontânea de um solvente por uma membrana semipermeável, indo de uma solução menos concentrada (ou um solvente puro) para uma solução mais concentrada (menos diluída).

No entanto, se permitirmos que esse processo continue, chegará um dado momento em que a altura da solução mais concentrada irá exercer uma pressão sobre a membrana semipermeável, impedindo que a osmose ocorra. Assim, é possível impedir que a osmose sequer inicie por se aplicar essa mesma pressão sobre a solução mais concentrada.

Osmose e pressão osmótica

Essa pressão passou a ser chamada de pressão osmótica (π) e pode ser definida como:

Pressão externa que deve ser aplicada a uma solução mais concentrada para evitar a diluição (osmose).

O valor da pressão osmótica depende para cada solução, sendo que quanto maior a concentração da solução, maior será a pressão osmótica. Isso mostra que a osmose é uma propriedade coligativa*, pois é uma propriedade que não depende da natureza das partículas, mas somente da quantidade de partículas dissolvidas na solução.

O cálculo da pressão osmótica pode ser realizado utilizando a seguinte fórmula:

π = M . R . T . i

Sendo que:

π = pressão osmótica;
M = concentração em mol/L;
R = constante universal dos gases;
T = temperatura na escala absoluta (kelvin);
i = fator de Van’t Hoff

De acordo com a comparação dos valores das pressões osmóticas de duas soluções, uma pode ser classificada em relação à outra da seguinte maneira:

  • Solução hipertônica: quando a sua pressão osmótica é maior que à da outra solução;
  • Solução hipotônica: quando a sua pressão osmótica é menor que à da outra solução;
  • Solução isotônica: quando a sua pressão osmótica é igual à da outra solução.

Portanto, quando se diz que uma bebida é isotônica, isso quer dizer que ela possui a concentração de sais minerais igual à concentração dos líquidos do nosso corpo, como o suor e o sangue.

Atleta bebendo isotônico

Beber esse tipo de líquido facilita a reposição de fluidos perdidos. Por exemplo, quando estamos com dengue ou quando uma criança está com diarreia ou vômito, é necessário se hidratar bastante. Então, os médicos recomendam a ingestão de bebidas isotônicas, que facilitam a hidratação das células. Tais bebidas podem ser compradas em supermercados ou podem ser naturais, como a água de coco.

A água de coco é uma bebida isotônica natural

O soro caseiro também se enquadra nisso. Por isso, a importância de não errar na quantidade de açúcar e sal que se usa para prepará-lo, tanto que o mais recomendado é não fazer em casa, mas preparar o soro para reidratação oral (SRO) distribuído gratuitamente pelo Ministério da Saúde nos postos de saúde de todo o país e nas unidades da Farmácia Popular. Ele já vem na concentração correta (3,5 gramas de sal e 20 gramas de açúcar por litro de água).

Uma concentração errada, causando um meio hipertônico ou hipotônico, pode ter consequências adversas, como se pode ver na ilustração abaixo. Veja que se a solução estiver hipertônica, isto é, com a concentração maior que a do sangue, as hemácias irão perder água por osmose e murcharão. Por outro lado, se o líquido estiver hipotônico, as hemácias inchar-se-ão de água, que passará do exterior para dentro delas por meio de suas membranas através da osmose, correndo o risco de explodirem.

Relação de pressão osmótica sobre os glóbulos vermelhos do sangue

Isso também se aplica ao soro fisiológico, que é uma solução aquosa com 0,9% de NaCℓ, sendo isotônica em relação ao nosso sangue. A pressão osmótica do sangue é de aproximadamente 7,7 atm. 

* As outras propriedades coligativas são: tonoscopia, ebulioscopia e crioscopia.


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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  • josenia cristina moares januariodomingo | 13/07/2014 07:59Hs
    gostei do texto
  • katrinasegunda-feira | 02/06/2014 14:57Hs
    maravilhoso !!!!.
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