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Por que se coloca sal no gelo para esfriar mais rápido a cerveja em lata?

Química

Ao adicionar sal ao gelo, seu ponto de solidificação diminui porque ocorre uma forte interação entre as moléculas destas duas substâncias, dificultado a organização dos cristais de gelo. Na Química este processo é fonte de estudo da Criometria.
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Normalmente, quando se faz um churrasco, a maioria das pessoas gosta de ter como acompanhamento uma cerveja bem gelada. Para acelerar seu resfriamento é colocado sal no gelo ao redor da bebida. Isto faz com que o gelo derreta e a salmoura fique a uma temperatura inferior a que estava quando havia apenas o gelo.

Para entender exatamente porque isso acontece, vamos analisar o que faz uma substância passar do estado líquido para o sólido. Para que isso ocorra, as moléculas precisam perder energia cinética; e existem alguns fatores que influenciam nesta liberação. Entre estes está o tipo de forças intermoleculares de cada substância. Quanto menores ou mais fracas forem as forças de atração das moléculas, menor será o ponto de congelamento.

Assim, o ponto de solidificação (temperatura de congelamento) da água é 0°C no nível do mar, no entanto, ao se adicionar algum composto não volátil (como o sal), as moléculas deste atraem fortemente as moléculas de água, dificultando a organização dos cristais de gelo e, consequentemente, diminuindo seu ponto de congelamento. Para questão de comparação, numa solução com 10% de sal, o ponto de congelamento cairá para -6°C e com 20%, para -16°C.

Desse modo, experimentalmente fica comprovado que a adição de um soluto não volátil a um solvente dá origem a uma solução que tem o ponto de solidificação menor que o solvente puro. Este é o objeto de estudo da Crioscopia ou Criometria.

Este mesmo princípio é usado em regiões onde neva muito. Para derreter o gelo das estradas, o departamento responsável espalha sal nas ruas. Também para evitar que a água do radiador dos automóveis congele são colocados aditivos que funcionam como anticongelante. O mais comum é o etilenoglicol (C6H6O2).

É por isso também que a água dos oceanos, que contém diversos solutos não voláteis como o sal (Cloreto de Sódio), permanece líquida, apesar de a temperatura nestas regiões ser inferior a 0°C.

Em países onde há muita neve joga-se sal nas estradas
Em países onde há muita neve joga-se sal nas estradas

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

 

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Por que se coloca sal no gelo para esfriar mais rápido a cerveja em lata?"; Brasil Escola. Disponível em <http://www.brasilescola.com/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm>. Acesso em 30 de agosto de 2015.

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • Josevaldo Maltez Do Espirito Santosexta-feira | 03/04/2015 20:35Hs
    ótimo texto
  • Aguinaldo Nunes de Camargosábado | 03/01/2015 16:58Hs
    Excelente texto, simples e esclarecedor.
  • melquesedeque da rocha vianaquinta-feira | 10/07/2014 21:19Hs
    alguém me explica direito essa parte das forças. destacando que a água aumenta seu volume quando se solidifica
    • Maria Isadoraquinta-feira | 18/06/2015 18:14Hs
      Olá, a água tem propriedade anômala apenas na temperatura de 0ºC a 4ºC em que o volume da água que vai passar de sólido para líquido diminui de tamanho já que o volume dela no estado sólido é MAIOR que no estado LÍQUIDO, ou seja, ao passar por isso o volume diminui e nas outras moléculas ocorre o contrário, as moléculas aumentam seu estado de agitação. Enfim, chegando ao que você perguntou: As forças intermoleculares entre moléculas de água vão ser interrompidas pelo sal, pois ocorre um processo chamado Solvatação em que os íons do sal atraem a água separando as moléculas e impedindo que elas formem cristais e passem para o estado sólido na temperatura de oºC, ao colocar o sal, a temperatura para virar sólido e aumentar seu volume ( só nesse caso da água que estamos falando) vai ficar mais baixa( ou seja, -6ºC como no exemplo acima) e então nesse intervalo de zero a menos seis a água ficará líquida .... não sei se realmente respondi sua pergunta., mas foi isso que entendi. Para mim, o fato da água aumentar o volume quando se solidifica não tem a ver com as forças que eles falaram lá em cima, porque lá em cima eles falaram que as forças vão ficar menores porque o sal chega e atrapalha... deu para entender ? :D
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