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Polaridade das ligações

Química

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Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos.


O cátion Na possui pólo (+) que atrai partículas (-).


Vejamos agora a polaridade presente nas ligações iônicas e covalentes:

Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam pólos. A esta definição se aplica a regra:

Toda ligação iônica é uma ligação polar.

Ligação covalente: os pólos neste caso estão associados à eletronegatividade.

- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de pólos.

Exemplo: Br ─ Br

Como se trata da ligação entre elementos iguais (Bromo) e com mesma eletronegatividade, o composto se classifica como apolar.

- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula.

A escala de eletronegatividade de Pauling facilita nosso estudo:



A eletronegatividade é crescente no sentido da seta. Temos um memorando que pode auxiliar na memorização desta escala:

Fui Ontem No Clube, Briguei I SCorrendo Para o Hospital”.

As letras em destaque representam os elementos em escala decrescente de eletronegatividade.

Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da ligação.

Um exemplo: a molécula de água é composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O). Repare que de acordo com a escala, o “O” se encontra em uma extremidade e o “H” na outra, ou seja, estão bem distantes. Sendo assim, a molécula de H2O é considerada polar, pois os elementos que a formam possuem eletronegatividades distintas.

Se fôssemos fazer uma comparação: qual ligação, a covalente ou iônica, possui maior polaridade? A ligação iônica apresenta polarização máxima, ou seja, nenhum outro composto é mais polarizado que o composto iônico.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Veja mais:
Tipos de forças intermoleculares

Química Geral - Química - Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves De. "Polaridade das ligações"; Brasil Escola. Disponível em <http://www.brasilescola.com/quimica/polaridade-das-ligacoes.htm>. Acesso em 03 de novembro de 2015.

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • Ana Paixao Santosquinta-feira | 21/05/2015 19:08Hs
    Parabéns!
  • MARCELO COUTO CIDsábado | 11/10/2014 21:23Hs
    EXCELENTE MATERIAL
  • julianasexta-feira | 01/08/2014 10:08Hs
    EU ADOREI ESSA AULA COM VC .QUE DEUS ESTEJA COM NOSCO
  • Yan Lucassexta-feira | 11/07/2014 12:00Hs
    Gostei muito da análise, tinha o conhecimento obtido através da minha apostila, e agora que li através desse resumo esclareci melhor minhas dúvidas. Ótimo trabalho !
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