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Peróxido de Hidrogênio

Química

O composto Peróxido de Hidrogênio é conhecido popularmente como “água oxigenada”, solução aquosa cuja fórmula é [H2O2 (aq)], e se classificam conforme a concentração.

Nos rótulos, comercializados geralmente em farmácias, aparece a indicação do tipo: 10 volumes, 20 volumes,... Sendo que, quanto maior o volume mais concentrada será a solução. Quando a concentração de peróxido de hidrogênio é muito alta (100 volumes), a solução apresenta aspecto viscoso. Neste caso é usada em laboratório e indústrias. Se a concentração for de 10 volumes, é usada como agente bactericida dos ferimentos externos e em gargarejos, por que possui ação anti-séptica. Também é utilizada como alvejante de tecidos, e como descolorante de pêlos e cabelos.

Utilização da água oxigenada:

- Como conservante em indústrias alimentícias;
- Como bactericida e fungicida de sementes na agricultura;
- Para restaurar pinturas à óleo, na restauração de cores brancas escurecidas pela ação de alguns poluentes atmosféricos.

Na decomposição do peróxido de hidrogênio, há a formação de átomos de oxigênio altamente reativos. Veja a equação:

H2O2 (aq) → H2O (l) + 1/2 + O2 (g) 

A luz é um dos fatores responsáveis pela decomposição (fotólise) da água oxigenada, por isso esta solução deve ser comercializada em frascos escuros ou em plásticos opacos para não ocorrer a liberação de gás oxigênio.

Determinação do volume da água oxigenada

As concentrações das soluções de peróxido de hidrogênio são determinadas em função do volume de O2 (g) liberado por unidade de volume da solução. Sendo assim, uma água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O2 (g) por litro de solução.

Por Líria Alves
Graduada em Química

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • Guilhermesexta-feira | 20/03/2015 13:16Hs
    a agua oxigenada pode ser usada como purificador da agua?
  • ana lucia mauriz do nascimentosegunda-feira | 15/09/2014 12:45Hs
    muito bom.
  • Lucas Braga de Carvalhoquarta-feira | 18/09/2013 07:17Hs
    Gostei. Conteúdo muito interessante
  • jhonataterça-feira | 06/08/2013 15:42Hs
    Excelente!
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