Óxidos ácidos

Os óxidos ácidos são aqueles óxidos que ao reagirem com a água produzem um ácido como produto. Já ao reagir com uma base, os produtos serão sal e água.

Esses compostos normalmente apresentam caráter covalente, isto é, são moleculares, sendo solúveis em água e formados em sua maioria por ametais, que são elementos com alta eletronegatividade. Quando formados por metais, esses possuem números de oxidação (carga elétrica) elevados.

Exemplos:
CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₆, NO₂, N₂O₄, N₂O₅, etc.

A seguir temos o esquema geral das reações características para os óxidos ácidos e um exemplo:

Óxidos ácidos reagindo com água e com base

Os óxidos ácidos também são denominados anidridos, porque essa palavra vem do grego anhydros, que significa “sem água”, e os óxidos ácidos podem ser considerados um “ácido sem água”.

Propriedades e aplicações de alguns óxidos ácidos:

• Dióxido de carbono (gás carbônico) – CO₂:

Esse composto é utilizado como gás de refrigerantes e em águas minerais, pois quando submetido a altas pressões, torna-se solúvel em água. Ele produz nesses produtos um meio ácido, pois é um óxido ácido que reage com a água, produzindo um ácido, conforme a reação abaixo:

Abaixo de 78ºC, ele se encontra no estado sólido e é conhecido como gelo-seco, que recebe esse nome porque seu aspecto lembra o gelo comum, porém ele não se derrete, passando para o estado líquido em temperatura ambiente, mas passa para o estado de vapor, ou seja, ele sublima. Assim, essa característica é usada como recurso cênico em shows, filmes, teatros, festas, etc.

O gás carbônico é um óxido ácido

Ele também é encontrado na atmosfera, como resultado da respiração humana, da queima de combustíveis fósseis (carvão, derivados do petróleo, álcool, etc.) e queimadas de florestas. Assim, ele é um dos responsáveis pela chuva ácida.

• Óxidos de enxofre – SO₂ e SO₃

Esses óxidos também estão presentes na atmosfera, sendo de origem natural e artificial. A natural se dá por meio das erupções vulcânicas e da decomposição de vegetais e animais. Já a artificial corresponde à maior parcela de quantidade desses óxidos na atmosfera, pois são expelidos pela queima de combustíveis fósseis, principalmente o óleo diesel, que contém enxofre como impureza.

O dióxido de enxofre (SO₂) reage com o oxigênio da atmosfera produzindo o trióxido de enxofre (SO₃). Ao reagir esse último óxido com a água da chuva, forma-se o ácido sulfúrico, que é muito forte e causa estragos.

• Queima do enxofre dos combustíveis:                            S + O₂ → SO₂
• Transformação de SO2 em SO3:                                     SO₂ + ½ O₂ → SO₃
Reações de SO2 e SO3 com água originando ácidos: SO₂ + H₂O  → H₂SO₃
                                                                                           SO₃ + H₂O  → H₂SO₄

• Tetróxidos de dinitrogênio (anidrido nitroso-nítrico) – N₂O₄

Esse composto tem ponto de ebulição igual a 22ºC, possui coloração amarela e é bastante volátil. É formado na atmosfera pela oxidação do nitrogênio e pode apresentar-se na forma líquida, na forma de um dímero do dióxido de mononitrogênio ou óxido nítrico (NO₂). Acima dessa temperatura, adquire a forma do NO₂:

N₂O₄ ↔ NO₂

É um gás extremamente tóxico, sendo sua inalação fatal. É também usado na composição de combustíveis para foguetes.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química