Notificações
Você não tem notificações no momento.
Whatsapp icon Whatsapp
Copy icon

Ordem de reatividade dos metais

A ocorrência de reações de oxirredução depende da reatividade dos metais, isto é, a tendência de doar elétrons, que será maior quanto menor for a energia de ionização.

Os metais prata, paládio, platina e ouro são os menos reativos e, por isso, são considerados nobres
Os metais prata, paládio, platina e ouro são os menos reativos e, por isso, são considerados nobres
Imprimir
Texto:
A+
A-
Ouça o texto abaixo!

PUBLICIDADE

As reações de oxirredução estudadas principalmente em Físico-Química são aquelas em que ocorre transferência de elétrons. A espécie reagente (átomo, íon ou molécula) que perde um ou mais elétrons é a que sofre oxidação. Já a espécie química que recebe elétrons sofre redução.

Geralmente, quando esse tipo de reação é estudado em Química Inorgânica, ele é chamado de reação de simples troca ou de deslocamento.

Para que qualquer reação ocorra é necessário satisfazer determinadas condições. Uma delas é que deve haver afinidade química entre os reagentes, isto é, eles devem interagir de modo a possibilitar a formação de novas substâncias.

No caso das reações de oxirredução, a afinidade quer dizer que um dos reagentes tem a tendência de ganhar elétrons e o outro tende a perder elétrons. Essa tendência corresponde à reatividade dos elementos químicos envolvidos.

Vamos ver como é possível comparar a reatividade entre os metais.

Considere que desejamos armazenar uma solução de sulfato de cobre II (CuSO4). Nós não poderíamos de forma alguma colocar essa solução num recipiente de alumínio, porque ocorreria a seguinte reação:

2 Al(s) + 3 CuSO4(aq)→ 3 Cu(s) + Al2(SO4)3(aq)

Observe que o alumínio se oxidou, perdendo 3 elétrons cada e se tornando cátion alumínio:

Al(s) → Al3+(aq) + 3 e-

Simultaneamente, o cátion cobre (Cu2+) que estava presente na solução recebeu os elétrons do alumínio e se reduziu, tornando-se cobre metálico. Cada cátion cobre recebe dois elétrons:

Cu2+(aq) + 2 e-  → Cu(s)

No entanto, se fosse o contrário e quiséssemos armazenar uma solução de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3(aq)), não teria problema nenhum colocá-la num recipiente de cobre, pois esta reação não iria ocorrer:

Cu(s) + Al2(SO4)3(aq)não ocorre

Esses fatos observados podem ser explicados pelo fato de o alumínio ser mais reativo que o cobre.

Os metais têm a tendência de ceder elétrons, isto é, de se oxidar. Quando comparamos vários metais, o que possui maior tendência de doar elétrons é o mais reativo. Consequentemente, a reatividade dos metais está associada também à sua energia de ionização, isto é, a energia mínima necessária para remover um elétron do átomo gasoso em seu estado fundamental.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Relação entre energia de ionização e reatividade dos metais

Com base nisso, surgiu a fila de reatividade dos metais ou fila das tensões eletrolíticas, mostrada abaixo:

Fila de reatividade dos metais

O metal mais reativo reage com substâncias iônicas cujos cátions são menos reativos. Em outras palavras, o metal à esquerda reage com a substância formada por íons situados à sua direita. O contrário não ocorre.

Lembrando-se do exemplo que foi dado, veja na fila de reatividade que o alumínio (Al) está à esquerda do cobre (Cu). Por isso, o alumínio reage com a solução formada pelos cátions do cobre; mas o cobre não reage com uma solução formada por cátions alumínio.

Veja que o metal mais reativo é o lítio (Li) e o menos reativo é o ouro (Au).

Lítio e ouro, o metal mais reativo e o menos reativo, respectivamente

Esse é um dos motivos do ouro ser tão valioso, pois não reagindo, ele permanece intacto por muito tempo. Isso pode ser visto nos sarcófagos e esculturas egípcias revestidas de ouro que datam desde a mais remota antiguidade. Também visualizamos isso quando comparamos a durabilidade de uma joia de ouro puro com a de joias feitas de outros metais que são mais reativos que o ouro.

Sarcófagos recobertos de ouro continuam em ótimo estado até hoje devido à baixa reatividade desse metal


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Escritor do artigo
Escrito por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Ordem de reatividade dos metais"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reatividade-dos-metais.htm. Acesso em 28 de março de 2024.

De estudante para estudante


Videoaulas


Lista de exercícios


Exercício 1

(VUNESP – SP)

Quando se mergulha um pedaço de fio de cobre limpo em uma solução aquosa de nitrato de prata, observa-se o aparecimento gradativo de um depósito sólido sobre o cobre, ao mesmo tempo em que a solução, inicialmente incolor, vai se tornando azul.

a) Por que aparece um depósito sólido sobre o cobre e por que a solução fica azul?

b) Dê a equação química balanceada da reação que ocorre.

Exercício 2

A chamada “fila de reatividade dos metais” se baseia em reações de deslocamento, que são aquelas que ocorrem graças aos elementos mais reativos. A fila segue uma ordem decrescente de reatividade, como a descrita a seguir:

K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au

Portanto, os elementos menos reativos estão localizados ao lado direito do “H”, são eles: Cu > Hg > Ag > Pt > Au. Como esses elementos se classificam?

a) metais alcalinos
b) metais alcalino terrosos
c) ametais
d) metais nobres
e) metais reativos