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Meios neutro, ácido e básico

Química

Para determinar se um meio é neutro, ácido ou básico é necessário primeiro comparar as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido no sistema.
  • Meio neutro:

Um meio é considerado neutro se possuir a mesma concentração, em mol/L, dos íons hidrônio (H3O+) e hidróxido (OH-).

Um exemplo de meio neutro e que serve inclusive de padrão para as demais soluções é a água pura e destilada à temperatura de 25ºC. Nessa temperatura, ela possui exatamente 1 . 10-7 mol/L de ambos os íons. Por isso, o seu produto iônico (Kw) é igual a 10-14 (mol/L)2:

Kw = [H3O+] . [OH-]
Kw = (1 . 10-7 mol/L) . (1 . 10-7 mol/L) = 10-14 (mol/L)2

O pH e o pOH são dados abaixo:

pH= - log [H3O+]                 pOH= - log [OH-]
pH= - log  1 . 10-7                pOH= - log  1 . 10-7
pH = 7                              pOH = 7

Isso nos mostra que, em uma solução neutra, o pH é igual ao pOH.

  • Meio ácido:

No meio ácido, a concentração dos íons H3O+ é maior que a dos íons OH-.

Uma solução assim pode ser conseguida adicionando-se uma pequena parte dos íons H3O+, por exemplo, por meio de um ácido.

Segundo o princípio de Le Chatelier, quando se causa alguma perturbação em um sistema em equilíbrio, este tende a se reajustar de modo a diminuir os efeitos dessa força. Isso significa que se um ácido for adicionado à água, os íons H3O+ ficarão em excesso e o equilíbrio irá se deslocar no sentido da reação inversa, para a esquerda. Então, esses íons em excesso reagirão com os íons OH-. Dessa forma, a concentração dos íons OH- diminuirá e a solução se tornará ácida.

Ionização de um ácido na água

O produto iônico (Kw) é sempre igual a 10-14, porém a concentração dos íons H3O+ é maior que a concentração dos íons OH-1. Portanto, o pH é maior que o pOH em meio ácido, mas a sua soma sempre dá igual a 14.

Além disso, quanto maior for a concentração dos íons H3O+, maior é o valor do pH. Em temperatura ambiente (25ºC), pH < 7 e pOH > 7.

Algumas soluções ácidas

  • Meio básico:

No meio básico, a concentração dos íons OH- é maior que a dos íons H3O+.

Se adicionarmos uma base na água, significa que estaremos adicionando íons OH- e, conforme explicado no item anterior, pelo princípio de Le Chatelier, o equilíbrio da reação de autoionização da água se deslocará para o sentido inverso, sendo que os íons em excesso reagirão com os íons H3O+, diminuindo a sua concentração e tornando a solução básica.

Ionização de uma base na água

Nesse caso, o pOH será maior que o pH. Em temperatura ambiente (25ºC), pH > 7 e pOH < 7.

Algumas soluções básicas

Resumidamente:

Esquema de soluções neutras, ácidas e básicas


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • lucianosexta-feira | 24/10/2014 11:03Hs
    muito esclarecedor, principalmente pra alunos que estao terminando o ensino fundamental. Bem didática as explicaçoes
  • elaine quarta-feira | 09/07/2014 23:09Hs
    Muito bom e me ajudou muito.
  • Bellsábado | 05/04/2014 17:01Hs
    Gostei do artigo, portanto estou a enviar para um amigo de modos a se tornar I formado. Muito obrigado pela informacao.
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