Notificações
Você não tem notificações no momento.
Whatsapp icon Whatsapp
Copy icon

Ligação Covalente Dativa ou Coordenada

Na ligação covalente dativa, um átomo que já está estável compartilha um par de elétrons com outro átomo que ainda está instável.

O trióxido de enxofre realiza duas ligações covalentes dativas ou coordenadas
O trióxido de enxofre realiza duas ligações covalentes dativas ou coordenadas
Imprimir
Texto:
A+
A-
Ouça o texto abaixo!

PUBLICIDADE

A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons a fim de adquirirem a configuração eletrônica de um gás nobre (com 8 elétrons na camada de valência ou com 2, no caso dos que apresentam apenas a camada K), segundo a regra do octeto.

Porém, existem casos especiais de ligações covalentes em que o par de elétrons compartilhados é proveniente apenas de um dos átomos que já está estável. Antigamente, esse tipo de ligação covalente era chamado de dativa, hoje ela é mais comumente denominada de coordenada.

Veja alguns exemplos para entender como isso ocorre:

  • CO (monóxido de carbono):

O carbono possui 4 elétrons na sua camada de valência. Portanto, segundo a regra do octeto, para ficar estável, ele precisa receber mais 4 elétrons, totalizando os 8. Já o oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência e precisa receber 2 elétrons para ficar com a configuração do gás nobre neônio.

Assim, primeiramente o carbono e o oxigênio compartilham dois pares de elétrons para que o oxigênio fique estável:

Ligação covalente comum entre carbono e oxigênio

No entanto, o carbono permanece instável, pois ele ainda possui 6 elétrons e precisa de mais 2. Por isso, o oxigênio, que já está estável, compartilha um de seus pares de elétrons com o carbono, isto é, realiza uma ligação dativa com ele, tornando-o estável:

Ligação covalente dativa ou coordenada do monóxido de carbono

Veja que a ligação covalente coordenada pode ser representada por um traço, assim como a ligação covalente comum.

  • SO2 (Dióxido de enxofre):

Cada átomo de enxofre e de oxigênio possuem 6 elétrons em suas camadas de valências, assim, eles precisam receber 2 elétrons cada um. Inicialmente, o enxofre realiza duas ligações covalentes comuns, compartilhando dois pares de elétrons com um dos átomos de oxigênio, ficando ambos estáveis com 8 elétrons.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Mas, o outro átomo de oxigênio não está estável, por isso, o enxofre compartilha um par de seus elétrons com ele por meio de uma ligação covalente coordenada ou dativa:

Exemplo do dióxido de enxofre de ligação dativa

Veja que nesse caso temos três átomos na molécula, podendo, então, haver a migração da ligação de um átomo para o outro. A molécula de dióxido de enxofre também pode ser representada assim: O ─ S ═ O.

Chamamos esse fenômeno da ligação de ressonância. Veja mais três exemplos no quadro abaixo:

Tabela de exemplos de ligações dativas e estruturas de ressonância

As estruturas possíveis são chamadas de estruturas de ressonância ou formas canônicas.

Esse tipo de ligação ocorre também na formação de íons, como é o caso dos íons hidrônio (H3O+) e do amônio (NH4+).

Primeiramente, o cátion H+ se forma quando o hidrogênio perde seu único elétron, ficando com a carga positiva. Assim, ele precisará receber dois elétrons para ficar estável. Isso acontece por meio de uma ligação dativa com a água (no caso do íon hidrônio) e com a amônia (no caso do íon amônio). Observe:

Exemplos de íons formados por meio de ligação coordenada


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Escritor do artigo
Escrito por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Ligação Covalente Dativa ou Coordenada"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm. Acesso em 19 de março de 2024.

De estudante para estudante


Videoaulas


Lista de exercícios


Exercício 1

(CESGRANRIO)

O átomo X pode apresentar 1, 2 e 3 covalências dativas quando se combina com o elemento oxigênio para formar três compostos diferentes. O átomo X pode ser:

a) Cloro

b) Silício

c) Enxofre

d) Selênio

e) Carbono
 

Exercício 2

O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio. Quantas ligações químicas se fazem presente nesse composto?

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 6