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Leis de Gay-Lussac e Proust

Química

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Lei volumétrica de Gay-Lussac

Gay Lussac foi um físico e químico francês que é conhecido na atualidade por suas contribuições científicas, e uma delas é a Lei dos gases.
Outra grande contribuição de Gay-Lussac é a sua Lei volumétrica, onde ele afirma que nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases participantes de uma reação têm entre si uma relação de números inteiros e pequenos.
Na Química e na Física a Lei de Gay-Lussac é uma lei dos gases perfeitos: sob volume constante, a pressão de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura:

P = K
T

onde:
P é a pressão do gás
T é a temperatura do gás (em kelvins)
k é uma constante

Podemos resumir num único enunciado:
A proporção volumétrica dos gases em uma reação (volumes medidos na mesma pressão e temperatura) é constante e de números inteiros e pequenos.
Exemplo:
Decomposição do vapor d’água: essa tese foi publicada em 1808, por Gay-Lussac, e envolve a reação entre hidrogênio e oxigênio.

 

Experiência Volume decomposto de vapor d'água Volume produzido de gás hidrogênio Volume produzido de gás oxigênio
1L 1L 0,5L
2L 2L 1L
4L 4L 2L


Proporção volumétrica

Vvapor d’água : Vhidrgênio : Voxigênio = 2 : 2 : 1


Leis de Proust (Lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas)

Proust fez análises qualitativas e quantitativas de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos e verificou que uma mesma substância tinha sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa.

Assim, qualquer amostra de cloreto de sódio apresentava sempre sódio e cloro combinados na mesma proporção em massa. Surgiu, então, a lei:

Uma mesma substância apresenta sempre os mesmos elementos cujas massas estão em proporção constante.

Experiência Massa da água decomposta Massa de hidrogênio obtida Massa de oxigênio obtida
18g 2g 16g
72g 8g 64g
90g 10g 80g



Comparando-se a proporção entre as massas de hidrogênio e oxigênio em casa experiência, temos:

Conclusão:

A substância pura água é formada de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção constate de 1/8 em massa. A lei de Proust foi posteriormente estendida a qualquer reação química.

Em uma reação química, há uma proporção constante entre as massas das substâncias participantes.

Esquematizando:

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola


Físico-Química - Química - Brasil Escola

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • dghfdgdquinta-feira | 02/05/2013 14:11Hs
    muito bom ota 15
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