No final do século XIX, o químico russo-germânico Friedrich Wilhelm Ostwald (1853-1932), deduziu uma equação matemática que relacionava a constante de ionização, o nível de concentração em mol/L e o grau de ionização para monoácidos e monobases.
Exemplo da expressão matemática exposta por Ostwald:
Se relacionarmos um ácido à água, iremos relacionar o número de mol adicionado com o número de mol ionizado através da equação:
α = nº de mol ionizado
nº de mol iniciais (n)
nº de mol ionizado = α . n
α = grau de ionização
Quando a diluição de um solvente é feita a um eletrólito fraco ou moderado, o grau de ionização ou dissociação aumenta tendendo a 100%.
Ki = m . α2 → Ki = m . α2
1-2
Ki = constante de ionização, sendo assim, quanto menor for o m (concentração molar) maior será o grau de ionização (α), ou seja, quanto mais diluída a solução maior será o α.
Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
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