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Hidrólise Salina

Quando o sal se dissolve em água, ele se dissolve totalmente para produzir cátions e ânions que podem reagir com a água através de um processo denominado hidrólise salina.

Hidrólise salina é o processo em que o(s) íon(s) proveniente(s) de um sal reage(m) com água.

A equação clássica do processo é:

Para se obter a equação mais correta do processo, devem-se seguir as seguintes regras:

• dissociar o sal (separar o cátion do ânion)
• ionizar o ácido forte (HA → H⁺ + A^-)
• dissociar a base forte (COH → C⁺ +OH^-)

Acidez e Basicidade das soluções aquosas dos sais

Hidrólise de sal de ácido forte e base fraca

NH₄NO₃	NH₄OH: base fraca
	HNO₃: ácido forte

A equação clássica do processo é:

• NH4NO3, por ser sal solúvel, encontra-se dissociado:
NH4NO3 → NH+4 + NO-3

• HNO3, por ser ácido forte, encontra-se ionizado:
HNO3 → H+ + NO-3

Assim, a maneira mais correta de representar a reação é:

A presença do íon H+ justifica a acidez da solução (pH < 7).
Observe que a hidrólise foi do cátion, ou seja, do íon proveniente da base fraca.

Conclusão:

Sal de ácido forte e base fraca: caráter ácido
Hidrólise do cátion: C⁺+ HOH ↔ COH + H⁺

Hidrólise de sal de ácido fraco e base forte

Exemplo:

NaCN	NaOH: base forte
	HCN: ácido fraco

A equação clássica do processo é:

• NaCN, por ser sal solúvel, encontra-se dissociado:
NaCN → Na+ + CN-

• Na Oh, por ser base forte, encontra-se dissociada:
NaOH → Na+ + OH-

Assim, a maneira mais correta de representar a reação é:

A presença do íon OH- justifica a basicidade da solução (pH > 7).
Note que a hidrólise foi do ânion, ou seja, do íon proveniente do ácido fraco.

Conclusão:
Sal de ácido fraco e base forte: caráter básico
Hidrólise do ânion: A^-+ HOH → HA + OH^-