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Hibridização do tipo sp2

Química

A hibridização do tipo sp2 ocorre com átomos de carbono que estabelecem uma ligação dupla.

A hibridização do carbono do tipo sp2 ocorre quando ele apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples ou uma ligação pi (π) e três ligações sigma (σ). Na realidade, a hibridização sp2 é ocasionada entre os átomos que estabelecem a ligação dupla.

Um exemplo de molécula assim é a do formol (CH2O). Observe sua estrutura abaixo:

Fórmula estrutural do formol

Conforme visto no texto “Hibridização do tipo sp3”, a hibridização do carbono ocorre quando um elétron do subnível 2s recebe energia e é “transportado” para o subnível 2p e, desse modo, originam-se 4 orbitais hibridizados a partir da “mistura” de orbitais atômicos puros.

No caso do formol, sabemos que haverá uma ligação pi, portanto, um desses orbitais hibridizados é reservado para essa ligação, enquanto que os outros três realizam as ligações sigma:

Processo de hibridização sp2 do carbono

Os átomos de hidrogênio que realizam a ligação simples com o carbono, realizam-na com o seu orbital s:

Ligação por hibridização sp2 do hidrogênio com carbono

O orbital p “puro” que restou realiza a ligação dupla com o átomo de oxigênio e a molécula de formol fica com a seguinte estrutura:

Estrutural do formol mostrando seus orbitais

Quanto ao tipo de ligações existentes nessa estrutura do formol, temos:

Estrutura química do formol

Ligações: 1 = 2 = σs-sp2
                3 = σp-sp2
                4 =πp-p


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • Karina Limaquarta-feira | 23/07/2014 14:22Hs
    Nossa, muito obrigada por essa explicação! Super clara e compreensível!
  • Edivaldodomingo | 22/09/2013 09:44Hs
    bom@!
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