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Fórmulas Estruturais do Carbono

Química

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O Carbono apresenta quatro elétrons em sua camada de valência, isso significa que ele pode formar quatro ligações, sendo assim pode se unir a outros átomos como: H, O, N, Cl. Essa propriedade que o carbono tem explica a variedade de compostos orgânicos existentes na natureza, por isso se diz que o carbono é tetravalente.
No ano de 1874, Van’t Hoff e Le Bel criaram um modelo espacial para o carbono. Tal modelo trazia os átomos de carbono representados por tetraedros regulares, sendo que o carbono ocupa o centro do tetraedro e suas quatro valências correspondem aos seus quatro vértices.


Fórmula espacial do carbono.

Nesse modelo, os diferentes tipos de ligações que ocorrem entre átomos de carbono foram representados da seguinte forma:

a) Ligação simples - os tetraedros estão ligados por um vértice (ligação simples);


b) Ligação dupla - os tetraedros estão unidos por dois vértices (uma aresta);

 
c) Ligação tripla - os tetraedros estão unidos por três vértices (uma face);

 

A evolução do modelo atômico mostrou que o átomo apresenta núcleo e eletrosfera, o que possibilitou o surgimento de novos modelos para explicar as ligações efetuadas pelo carbono: no ano de 1915, Lewis apresentou uma nova proposta para a ligação dos átomos de carbono. Segundo Lewis, os átomos se ligavam por meio de pares eletrônicos da camada de valência. Essa representação foi denominada de Fórmula Eletrônica de Lewis, e o tipo de ligação em que os átomos se unem por meio dos pares eletrônicos é conhecido por ligação covalente.

 
Fórmula Eletrônica de Lewis

A grande maioria das moléculas orgânicas é tridimensional, sendo assim há uma necessidade de utilizar modelos que mostrem não só a estrutura, mas também, a geometria. Por isso, a fórmula espacial é mais indicada para compreendermos a estrutura do carbono.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Química Orgânica - Química - Brasil Escola
                 

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  • Rony severosegunda-feira | 21/07/2014 16:58Hs
    Ótimo !!!
  • elenitaquinta-feira | 02/05/2013 18:40Hs
    ajudou bastante mesmo!
  • Divinaquinta-feira | 18/04/2013 08:54Hs
    muito bom agora não tenho mas duvidas.
  • igorsábado | 06/04/2013 12:32Hs
    Exelente!
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