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Fórmula Molecular

Química

Fórmula Molecular é a combinação de símbolos químicos e índices que expressam os números reais dos átomos de cada elemento presente em uma molécula. Para se chegar à fórmula molecular é necessário saber a fórmula mínima ou empírica da substância e sua massa molar.

Fórmula Molecular é a combinação de símbolos químicos e índices que expressam os números reais dos átomos de cada elemento presente em uma molécula.

Para a determinação da fórmula molecular é necessário primeiro obter a fórmula empírica, que é a fórmula que mostra os números relativos de átomos de cada elemento em um composto. Ela expressa a proporção dos átomos; por exemplo, na glicose a proporção é de um átomo de carbono, para dois de hidrogênio, para um de oxigênio, ou seja, CH2O (1:2:1). O passo seguinte é calcular a massa dessa fórmula empírica. Sabendo que as massas atômicas desses elementos são iguais a: C = 12, H = 1 e O=16.

A partir da fórmula empírica (CH2O), calculamos a massa dessa fórmula multiplicando as massas atômicas pelas suas respectivas massas:

C = 12. 1= 12
H = 1.2 = 2
O =16. 1 = 16__________
Massa de CH2O = 30

Mas a fórmula empírica não indica por si só qual será a fórmula molecular, afinal de contas essa proporção de 1:2:1 se dá em todos os casos a seguir: CH2O (conservante em solução de formalina), C2H4O2 (ácido acético do vinagre), C 3H6O3 (ácido láctico), entre outros.

Assim, outro dado importante que precisamos saber é a massa molar desse composto, que normalmente é determinada por um espectrômetro de massas.

Aparelho espectrômetro de massas utilizado para medir a massa molar das substâncias.
Aparelho espectrômetro de massas utilizado para medir a massa molar das substâncias.
 

No caso da glicose, sua massa molar é de 180 g/mol. Depois, podemos calcular quantas vezes a massa da fórmula empírica “cabe” na massa molecular da substância:

180/30 = 6

Multiplicando as proporções em que cada elemento aparece na molécula por 6, temos a proporção de cada um na fórmula molecular:

C = 1. 6= 6
H = 2.6=12
O=1. 6= 6

Com a proporção definida (6:12:6), temos a fórmula molecular da glicose: C6H12O6.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • CORINA IOLANDA MILITZdomingo | 12/10/2014 18:35Hs
    adorei foi o único que me explicou como fazer,muito obrigado e parabéns.
  • Ellen Cristiane Silvaterça-feira | 02/09/2014 16:05Hs
    gostaria de saber como resolver este problema de quimica: a massa molecular e de 6,02x10 elevado a 23 moleculas de aspirina e igual a 0,18g. sua composiçao centesimal e: 60,0% de C; 4,44% de H; 35,56% de O. qual a formula molecular da aspirina? (dados: C=12, H=1, O=16)
  • Benvindo Mandeterça-feira | 25/09/2012 09:25Hs
    pra ser sincero adorei
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