Físico-Química

A corrosão dos metais é um tema que esta parte da química estuda.

Canais de Físico-Química

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  Eletrólise

  Conceito e características da eletrólise.
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  Estequiometria

  Cálculo do rendimento de uma reação química, Cálculo estequiométrico, estequiometria, calcular a quantidade exata de reagentes, reação química, reagentes e produtos,...
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  Propriedades Coligativas

  As propriedades coligativas são: osmose, ebulioscopia, crioscopia e tonoscopia.
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  Soluções

  Soluções, Aspectos quantitativos das soluções, Solubilidades e curvas de solubilidade, solução sólida, solução gasosa, solução líquida, soluções formadas por gás e...

Artigos de "Físico-Química"

• Balanceamento por oxirredução

  Aprenda um método simples de se realizar o balanceamento de reações por oxirredução.

• Bateria de chumbo dos automóveis

  As baterias de chumbo dos automóveis são combinações de pilhas de chumbo-ácido ligadas em série.

• Catálise e catalisador

  Presença de catalisadores em reações químicas.

• Cinética Química

  Cinética Química: ramo da ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.

• Combustão completa e incompleta

  Para que uma reação de combustão completa ou incompleta ocorra é necessário um combustível, um comburente (o oxigênio) e a fonte de ignição.

• Conceito de Eletrólise

  Eletrólise, soluções eletrolíticas, corrente elétrica, reações de óxido-redução, processo químico espontâneo, processo químico não espontâneo, transformador, transformação artificial, indústrias, metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio, gás cl

• Conceito de Número de Oxidação (Nox)

  Entenda o que é o Número de Oxidação (Nox) nos seguintes casos: em compostos iônicos, moleculares, em elementos isolados e em substâncias simples.

• Conceito de pH

  Saiba mais sobre Potencial Hidrogeniônico.

• Constantes de Equilíbrio Kc e Kp

  A constante do equilíbrio químico será dada pela divisão do Kdireto pelo Kinverso.

• Conteúdo Calorífico ou Calorias

  Calorias correspondem à quantidade de energia que, fornecida a 1,0 g de água, eleva sua temperatura em 1,0°C.

• Corrosão dos Metais

  A corrosão dos metais, principalmente do ferro, ocorre em processos eletroquímicos de reações de oxidorredução.

• Diferença de potencial de uma pilha

  Experimentalmente, a diferença de potencial de uma pilha é medida por um voltímetro.

• Difusão e Efusão dos Gases

  Difusão é a propriedade de dois ou mais gases se misturarem espontaneamente; e efusão é a passagem de um gás através de pequenos poros.

• Efeito do íon comum

  Entenda como o efeito do íon comum interfere no deslocamento do equilíbrio químico, na constante do equilíbrio e no pH do meio.

• Energia cinética e teoria da colisão

  A energia necessária para a quebra de ligações.

• Energia de ativação

  A energia de ativação é a quantidade de energia mínima necessária para que a reação ocorra.

• Energia de ligação

  Energia de ligação, Reações químicas, quebra das ligações, estudo da variação de energia, variação de entalpia das reações, fornecimento de energia, quebra de ligação dos reagentes, processo endotérmico, liberação de energia, energia liberada na formação

• Energia de Ligação em equações químicas

  Estudo da variação de energia das reações.

• Entalpia

  Quantidade de energia em uma determinada reação.

• Entalpia de Formação

  A entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão.

• Entalpia nas mudanças de estado físico

  Variação de entalpia na fusão e vaporização.

• Equilíbrio iônico da água

  Como a água atinge o equilírio.

• Equilíbrio Molecular

  Entenda como uma reação química pode estar em equilíbrio molecular ou equilíbrio químico e veja exemplos de tais casos.

• Equilíbrio Químico nas Cavernas

  O equilíbrio químico é visto nas cavernas na formação de estalactites e estalagmites.

• Equilíbrio Térmico

  Equilíbrio Térmico de líquidos, mistura de leite com café, transferência térmica, equilíbrio de temperatura, líquidos na mesma temperatura, calorímetro usado para medir a temperatura.

• Equilíbrios Químicos

  Saiba sobre a importância de equilibrar reagentes e produtos.

• Estudo gráfico do equilíbrio químico

  O equilíbrio químico de uma reação ocorre quando as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente.

• Formas de obtenção de Energia

  Energia mecânica, energia elétrica, energia luminosa, energia interna, energia potencial, energia cinética, energia química, energia térmica, energia eólica, energia nuclear, energia solar, painéis solares.

• Fórmula Mínima ou Empírica

  Entenda o que é a fórmula mínima ou empírica de um composto, o que a distingue da fórmula molecular e como encontrá-la.

• Fórmula Percentual ou Centesimal

  Entenda o conceito de fórmula percentual ou fórmula centesimal e como realizar o seu cálculo para as substâncias químicas.

• Função da ponte salina em uma pilha

  A ponte salina permite o escoamento de íons de uma semicela para outra, de modo a permanecerem eletricamente neutras.

• Gás carbônico e as chuvas ácidas

  Veja como a chuva ácida prejudica o meio ambiente.

• Gases

  O que são gases, quais as propriedades dos gases, compostos moleculares, compressibilidade, volume fixo, energia cinética média, temperatura absoluta de um gás, gás ideal, Gases reais, gás perfeito, variáveis de estado dos gases, volume de um gás, tempera

• Gravimetria

  Conheça a análise que permite saber a quantidade de uma substância em determinada mistura.

• Hidrólise Salina

  Íons provenientes de um sal reagem com a água.

• Hidrólise salina de ácido forte e base fraca

  Obtenção de soluções ácidas.

• Hidrólise salina de ácido fraco e base forte

  Preparo de soluções básicas através da hidrólise de um sal.

• História das pilhas

  Conheça a história das pilhas, qual situação desencadeou os estudos relacionados a elas, que cientistas estavam envolvidos e como houve progresso nesse campo.

• Indicadores de pH

  Saiba mais sobre os Indicadores ácido-base.

• Inibidores de Catalisador

  Conheça a ação anticatalítica realizada em muitas reações químicas pelos inibidores de catalisador, conhecidos também como venenos ou anticatalisadores.

• Kw, pH e pOH

  Kw, pH, pOH, cálculo de Kw, Produto iônico da água, Potencial hidroxiliônico, Potencial hidrogeniônico, constante que representa o Equilíbrio iônico da água, colisões intermoleculares, concentração de íons H+, escala de pH, solução ácida, solução neutra.

• Lei de Hess

  A lei de Hess diz que para uma dada reação, a variação da entalpia é sempre a mesma, esteja essa reação ocorrendo em uma ou várias etapas.

• Lei de Lavoisier

  Antoine Laurent Lavoisier, Lei de Conservação das Massas, Lei de Lavoisier, química moderna, reações químicas em sistema fechado, massa total dos produtos, soma das massas dos reagentes.

• Lei de Ostwald

  Lei de Ostwald, constante de ionização, concentração molar, grau de ionização, eletrólito fraco, número de mol ionizado, Friedrich Wilhelm Ostwald, monoácidos, monobases.

• Leis de Gay-Lussac e Proust

  Leis de Gay-Lussac, lei de Proust, reação química, proporção constante, massas das substâncias, substância pura, análises qualitativas e quantitativas, lei dos gases perfeitos, lei das proporções constantes, lei das proporções definidas, lei volumétrica.

• Massa molar e número de mol

  Constante de Avogadro para a soma das massas atômicas.

• Massas dos átomos

  As massas dos átomos, expressas em massa atômica de um átomo, de um elemento e da massa molécula ou massa-fórmula, são medidas em unidade de massa atômica (u).

• Medição dos potenciais eletroquímicos

  Interligando um eletrodo de algum metal com o eletrodo-padrão de hidrogênio, de valor zero, descobre-se o potencial eletroquímico de tal metal.

• Medindo as Calorias dos Alimentos por meio de um Calorímetro

  O calorímetro serve para medir a quantidade de calor liberada na queima (combustão) de uma amostra de alimento.

• Mol e número de Avogadro: qual a relação?

  Aprenda como calcular a quantidade de átomos segundo Amedeo Avogadro.

• Nox em Estruturas Complexas e Nox Médio

  Aprenda a calcular o Nox (número de oxidação) em estruturas complexas, como os compostos orgânicos e também como determinar o Nox médio.

• O pH da boca e a deterioração dos dentes

  Mineral hidroxiapatita, pH da boca, deterioração dos dentes, corrosão dentária, aplicação periódica de flúor, saúde bucal, o hábito de fumar e os dentes, manchas nos dentes, câncer labial, ácido clorídrico, bulimia, ácido lático, pedra-pomes, Óxido de Sil

• Oxidação e Redução

  Conceitos e exemplos de reações de oxidação e de redução.

• Pilha de Daniell

  A Pilha de Daniell é um dispositivo que espontaneamente transforma energia química em elétrica.

• Processos Endotérmicos e Exotérmicos

  Os processos exotérmicos ocorrem com liberação de calor e os endotérmicos com absorção de calor. Saiba mais!

• Proteção Contra a Corrosão do Ferro

  A proteção contra corrosão do ferro pode ser feita com pinturas, aços especiais ou proteção catódica.

• Química do solo

  Como o pH e a quantidade de sais influem na fertilidade de solos?

• Reações com mais de uma oxidação e/ou redução

  Aprenda como balancear reações de oxirredução que envolvem mais de uma oxidação e/ou redução.

• Reações de Auto-Oxirredução

  Descubra como realizar o balanceamento de reações de auto-oxirredução, isto é, aquelas em que um mesmo elemento se oxida e reduz.

• Reações de oxirredução envolvendo água oxigenada

  Aprenda a balancear as reações de oxirredução que envolvem a água oxigenada, uma vez que dependendo das substâncias presentes ela pode se comportar como oxidante ou redutora.

• Solução-tampão no sangue humano

  Solução-tampão é uma solução que contém, geralmente, um ácido fraco com sal desse ácido, ou uma base fraca com um sal dessa base.

• Substâncias Compostas

  Substâncias Compostas, molécula de ozônio, substâncias orgânicas, Salmoura, Aço, elementos químicos, composto, o ácido clorídrico, metano, amônia, cloreto de sódio, ferro, carbono.

• Substâncias Iônicas

  Substâncias Iônicas, condutor de corrente elétrica, substância cloreto de sódio, retículo cristalino de formato geométrico cúbico, cristais duros e quebradiços, alto ponto de fusão, propriedades das substâncias iônicas, substância cloreto de sódio.

• Substâncias Naturais Orgânicas e Inorgânicas

  Áçucares, proteínas e lípidos são substâncias naturais orgânicas; já os minerais são substâncias naturais inorgânicas.

• Substâncias Sintéticas

  Substâncias Sintéticas, metileno-dimetoxi- metanfetamina, substância fortemente pisicoativa, ecstasy, MDMA, sacarina, ciclamato, plásticos, acrílico, detergentes, borracha natural, borrachas orgânicas, borracha sintética, hidrocarbonetos sintéticos, polia

• Termoquímica

  Termoquímica, Entalpia, calor liberado, reação exotérmica, reação de combustão, ambiente externo, reação endotérmica, reação química, troca de energia, reagentes, emissão de luz, absorção de luz, calor, eletricidade, componentes, estado físico, produtos.

• Titulação

  Titulação, titulometria, bureta, erlenmeyer, reação entre o ácido e a base, método de análise quantitativa, concentração de uma solução, papel tornassol vermelho, solução de fenolftaleína, Alaranjado de metila, Azul de bromotimol, Acidimetria, alcalimetri

• Transferência de calor de um sistema

  Como o calor pode se propagar?

• Transformação isotérmica ou Lei de Boyle

  Uma transformação isotérmica ocorre quando um determinado gás com massa e temperatura constantes sofre variação no seu volume e pressão.

• Transformações gasosas

  Transformações gasosas, relação das grandezas físicas, temperatura, pressão, volume, estado fluido da matéria, Transformação isobárica, Transformação isovolumétrica, Robert Boyle, Lei de Charles Gay-Lussac, Jacques A. César Charles, Joseph Gay-Lussac, Lei

• Variação da Entalpia em Reações Exotérmicas

  Nas reações exotérmicas há liberação de calor, por isso a entalpia dos reagentes é maior que a entalpia dos produtos, sendo a variação da entalpia negativa.

• Variação de Entalpia de Solução

  A variação de entalpia de solução será exotérmica se a soma da entalpia reticular com a entalpia de hidratação der negativa; e será endotérmica, se der positiva.

• Variação de Entalpia nas reações

  Quantidade de energia em uma determinada reação.