Estudo gráfico do equilíbrio químico
O equilíbrio químico de uma reação é atingido quando a taxa de desenvolvimento da reação direta é igual à da reação inversa. No entanto, as concentrações na maioria das vezes não são as mesmas; a dos reagentes pode ser maior, bem como a dos produtos.
Em um recipiente fechado, o gás hidrogênio e o gás iodo reagem originando o iodeto de hidrogênio, cujas moléculas em determinado momento começam a rea
O equilíbrio dinâmico ou equilíbrio químico de uma reação ocorre quando as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente. Esses sistemas denominados reversíveis são representados pelas setas nos dois sentidos: 
ou 
. Um exemplo de reação reversível é citado na imagem acima, entre o gás iodo e o gás hidrogênio.
No início da reação, a quantidade de reagentes é máxima e a de produtos é zero. No entanto, os reagentes reagem entre si, diminuindo sua concentração e aumentando as dos produtos formados. A taxa de desenvolvimento da reação direta também vai diminuindo.
À medida que a concentração dos produtos vai aumentando, a reação inversa tem início e os reagentes são novamente formados; a taxa de desenvolvimento da reação inversa vai aumentando também.
Ao atingir o equilíbrio químico, à temperatura constante, as taxas de desenvolvimento das reações direta e inversa se igualam.
Tddireta = Td inversa
As taxas são iguais, mas as concentrações não. As concentrações dos reagentes e dos produtos dificilmente serão iguais. Somente em casos raros isto ocorre. Na maioria das vezes a concentração dos reagentes será maior que a dos produtos ou vice-versa.
Desse modo, temos três possíveis modos de representar graficamente as taxas de desenvolvimento das reações direta e inversa, relacionando as concentrações dos reagentes e produtos com o passar do tempo. Vejamos cada caso:
1º caso: Concentrações iguais:
Conforme se observa no gráfico, no instante te as reações direta e inversa se igualam, e, nesse caso, as concentrações dos reagentes e dos produtos são as mesmas. Assim, o equilíbrio não está deslocado para nenhum lado, a intensidade de ambas as reações é a mesma, conforme é expresso a seguir:
2º caso: Concentração dos reagentes maior que concentração dos produtos:
Já nesse caso, observa-se que ao atingir o equilíbrio, a concentração dos reagentes é maior que a dos produtos. Desse modo, conclui-se que se há mais reagente, a reação inversa está ocorrendo com maior intensidade. A reação está deslocada para a esquerda:
3º caso: Concentração dos produtos maior que dos reagentes:
Visto que no equilíbrio a concentração dos produtos está maior, isto significa que a reação está deslocada para a direita, porque a reação direta (com formação dos produtos) ocorre com maior intensidade.
O que indicará se a reação tende para a direita ou para a esquerda será a constante de equilíbrio K, que só depende da temperatura.
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
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