Várias reações acontecem rapidamente até que pelo menos um dos reagentes seja consumido completamente. Um exemplo desse tipo de reação é a que acontece quando queimamos um palito de fósforo.
Há sistemas em que as reações diretas e inversas ocorrem simultaneamente. Esses sistemas são denominados reversíveis e representados por 
.
A água líquida, por exemplo, é um processo reversível dentro de um frasco fechado. Nesse sistema, temos moléculas de água passando continuamente do estado líquido para o vapor e do vapor para o líquido.
Vd = velocidade de vaporização.
Vi – velocidade de condensação.
É chamado de equilíbrio, quando a velocidade de vaporização (Vd) fica igual à de condensação (Vi).
Veja o seguinte gráfico que representa esse e outros equilíbrios:
Uma conseqüência importante do fato das duas velocidades serem iguais na situação de equilíbrio é que as quantidades dos participantes permanecem constantes, por tanto não são obrigados a estarem igual
Nas reações químicas reversíveis, a velocidade inicial (t=0) da reação direta é máxima, pois a concentração em mol/L do reagente também é máxima. Com o passar do tempo, a velocidade da reação direta diminui, ao passo que a velocidade da inversa aumenta.
O seguinte quadro mostra uma reação reversível do início até o estabelecimento do equilíbrio:
|
Tempo |
Reagentes e produtos |
reagentes |
Produtos |
| 0 | Contém apenas reagentes | 20 | 0 |
| 10 | Mais de reagentes e poucos produtos | 12 | 8 |
| 20 | Mais de reagente e médio de produtos | 8 | 12 |
| 30 | Reagente e produtos se igualam | 6 | 14 |
| 40 | Permacem constantes | 6 | 14 |
| 50 | Reagentes e produtos contém a mesmas quantidades | 6 | 14 |
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