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Kw, pH e pOH

Equilíbrio iônico da água

Na água líquida, devido às colisões intermoleculares, algumas moléculas de água são quebradas para o equilíbrio:

Na água pura, a concentração de íons H⁺ é sempre igual à concentração de íons OH^-, pois cada molécula de água ionizada originada de um íon H⁺ e um íon OH^-.

água pura → [H⁺] = [OH^-]

A 25ºC, as concentrações em mol/L de H⁺ e OH^- na água pura são iguais entre si e apresentam um valor igual a 1,0.10^-7 mol/L.

Água pura a 25º C
[H⁺] = [OH^-] = 1,0.10^-7 mol/L

Produto iônico da água (Kw)

Considerando o equilíbrio da água:

O valor de Kw pode ser calculado, a 25ºC, pois já conhecemos os valores de [H+] e
[OH^-] a essa temperatura:

K_w = 1,0 . 10^-7 . 1,0 . 10^-7

25ºC: K_w = 1,0 .10^-14

Escala de pH – Escala de pOH

O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico Sorensen, para facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas.

pH = -log [H⁺] = [OH^-]

pOH = - log [OH^-]

Nota:
- Quanto mais ácida for a solução, menor será o pH.
- Quanto mais básica for a solução, maior será o pH.