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Determinação do Número de Oxidação (Nox)

Química

Com o auxílio de determinadas regras, podemos atribuir o Número de Oxidação (Nox) dos átomos participantes de uma infinidade de substâncias.

O número de oxidação (Nox) de um átomo em uma molécula ou de um íon polinuclear corresponde à carga que esse átomo “aparenta” possuir nessas espécies químicas. Ou seja, representa a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos na reação que ele está realizando. Portanto, o Nox não é a carga real do átomo, exceto no caso dos íons monoatômicos.

Isso nos leva ao fato de que o Nox deve ser determinado para cada átomo isoladamente. Existem algumas regras que facilitam essa determinação. Duas delas foram citadas no texto “Conceito de Número de Oxidação (Nox)”, que são:

1.      No caso dos íons simples, isto é, nos íons monoatômicos, o Nox equivale à sua própria carga elétrica. Exemplos:

O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
Na+: Nox = +1
Fe2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3

2.      No caso de um elemento ou de substâncias simples, que são aquelas compostas de átomos de apenas um tipo de elemento, temos que o Nox é igual a zero.Alguns exemplos de substâncias assim são: O2, N2, H2, He, etc.

Outras regras estão listadas a seguir:

3.      O Nox de certos elementos de algumas famílias da tabela periódica são fixos em seus compostos. Exemplos:

  • Metais alcalinos (família 1 ou IA): Nox igual a +1;
  • Metais alcalino-terrosos (família 2 ou IIA): Nox igual a +2;
  • Zinco: Nox igual a+2;
  • Prata: Nox igual a +1;
  • Alumínio: Nox igual a +3.

4.      Geralmente o Nox do hidrogênio (H) nas substâncias compostas é +1, e do oxigênio é -2;

5.      Em compostos binários nos quais os halogênios (elementos da família 17 ou VII A) são os mais eletronegativos, a sua carga é igual a -1;

6.      A soma dos Nox de todos os átomos que compõem um composto iônico ou molecular é sempre igual a zero.

Observação: Essa última regra é a mais importante, pois por meio dela é possível verificar se os Nox dos elementos estão corretos.

Veja agora como usar essas informações para determinar o Nox dos átomos de vários compostos:

  • H3PO4:
  • O Nox do H é +1 e do O é -2;
  • Esse composto é molecular, portanto, a soma dos Nox dará igual a zero;
  • Para determinar o Nox do fósforo (P) realizamos a seguinte conta:

H3                 P          O4

3 . (+1)  + x +  4 . (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 – 3
x = +5

  • Al2(SO4)3:
  • O Nox de Al é igual a +3;
  • O Nox do O é igual a -2;
  • A soma dos Nox é igual a zero.

Al2            (S)3             (O4)3

2 . (+3)  + 3. x +  4 . 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 – 6
X = 18/3
x = +6

  • Cr2O72-
  • O Nox do O é igual a -2;
  • Esse caso constitui um agrupamento iônico com carga total igual a -2, portanto, a soma dos Nox dos átomos constituintes não deve ser igual a zero, mais sim igual a essa carga.

Cr2          O72-

2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

 

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • Valdênia de Oliveira Gomessegunda-feira | 09/03/2015 14:34Hs
    Facilita o alunado entender melhor.
  • Gaiadomingo | 22/02/2015 10:22Hs
    Corrijam-me seu eu estiver errada, mas quando a substância é simples, o nox é igual a zero, e não a carga elétrica, porque não há perda nem ganho de elétrons.
  • Maria Beatrizquinta-feira | 13/11/2014 16:01Hs
    Explicou melhor que o professor! Agora melhorou bastante hahaha obrigada.
  • Carolterça-feira | 27/05/2014 21:32Hs
    Excelente conteúdo com explicação muito bem esclarecida.
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