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Crioscopia

Química

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Também conhecida como Criometria, a Crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. A fórmula que permite calcular essa propriedade é a seguinte:

Δtc = Tc2 - Tc, onde:

Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc2 = temperatura de congelamento do solvente

A Crioscopia pode ser explicada assim: quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente dando origem à propriedade descrita. Exemplo: o ponto de congelamento da água pura é superior ao da água poluída, por quê? A água poluída possui partículas não-voláteis que dificultam o congelamento deste líquido, já a água purificada, isenta de qualquer corpo estranho, chega à cristalização mais rapidamente.

As propriedades coligativas em geral, se originam a partir da redução do potencial químico do solvente em contato com o soluto, que causa o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição do ponto de fusão.

Por Líria Alves
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves De. "Crioscopia "; Brasil Escola. Disponível em <http://www.brasilescola.com/quimica/crioscopia.htm>. Acesso em 01 de novembro de 2015.

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  • lenysexta-feira | 04/06/2010 18:13Hs
    eu adoraria que houvesse mais assunto.
  • Biancasegunda-feira | 17/05/2010 14:29Hs
    Achei muito bom o texto... mas eu queria alguma experiencia sobre CRIOSCOPIA...e exemplos tambem... Tirando isso foi muito bom...
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