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Constantes de Equilíbrio Kc e Kp

Química

A constante do equilíbrio químico em termos de concentração em quantidade de matéria (Kc) e em termos de pressão parcial (Kp) será dada pela divisão do Kdireto pelo Kinverso. Na expressão, cada concentração é elevada a um expoente correspondente ao coeficiente da respectiva substância na reação.
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Considere a reação reversível genérica abaixo, onde as letras minúsculas correspondem aos coeficientes da reação balanceada e as letras maiúsculas são os reagentes e os produtos são todos gasosos:

Reação reversível elementar e genérica.
 

Considerando separadamente cada um dos sentidos da reação, as taxas de desenvolvimento (Td) delas são dadas por:

*Reação direta: aA + bB  → cC  +  dD

Tddireta = Kdireto . [A]a. [B]b

*Reação inversa: cC  +  dD → aA + bB 

Tdinversa = Kinverso . [C]c. [D]d

A constante do equilíbrio químico em termos de concentração em quantidade de matéria (Kc) e em termos de pressão parcial (Kp) será dada pela divisão do Kdireto pelo  Kinverso.

Assim, temos:

Kdireto . [A]a. [B]b      = 1 →    Kdireto__ = __[C]c. [D]d___                         
Kinverso . [C]c. [D]d                       Kinverso            [A]a. [B]b

 Sendo, Kc  =_Kdireto_
                       Kinverso     

Então, temos: 

Kc  =__[C]c. [D]d___          ou       Kp  =__(pC)c. (pD)d___      
A]a. [B]b                                               (pA)a. (pB)b

      
Onde p é a pressão parcial de cada substância no equilíbrio.                                    

Desse modo, cada concentração é elevada a um expoente correspondente ao coeficiente da respectiva substância na reação, e  Kc não apresenta unidade*.

Além disso, um aspecto muito importante a ser ressaltado é que nessa expressão não devem ser representados componentes sólidos e nem líquidos puros, pois somente matérias que podem sofrer variação é que participam dessa expressão. A concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante e assim já está incluída no próprio valor de Kc. O mesmo vale para líquidos puros como a água. Resumindo, só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa.

Observe os exemplos abaixo:

Exemplos de expressões de constante de equilíbrio químico em termos de concentração e em pressão parcial.
 

Os valores de Kc podem nos mostrar se a concentração dos reagentes e dos produtos são iguais ou se uma é maior que a outra:

  • Se Kc ou Kp for igual a um (Kc = 1), isto significa que a concentração dos reagentes e dos produtos é igual;
  • Se o valor de Kc ou Kp for alto, isto significa que os produtos estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os produtos estão no numerador;
  • Se o valor de Kc ou Kp for baixo, isto significa que os reagentes estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os reagentes estão no denominador.

* Kc e Kp são números adimensionais, ou seja, números puros, sem unidade relacionada a alguma grandeza ou relação entre grandezas.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

DEIXE SEU COMENTÁRIO
  • Robson Hoffmannterça-feira | 10/03/2015 10:52Hs
    Os conteúdos postados pela Jennifer Fogaça estão sendo de grande ajuda na compreensão dos conteúdos de química, estava encontrando dificuldades em outros canais, mas aqui encontrei ótimas explicações, objetivas e que deixam claro os conteúdos estudados. Quero deixar meu muito obrigado. Estão de parabéns... Atenciosamente; Robson de Almeida Hoffmann
  • julio cesarquarta-feira | 10/07/2013 10:03Hs
    ótimo, me ajudou muito, tenho prova de quimica hoje e tinha duvidas, realmente me ajudou muito, grato
  • Adrianosábado | 06/04/2013 11:48Hs
    Muito bom o conteúdo, bem resumido e explicado.. Muito obg pela postagens..; Abraços..
  • eliangela tavares quarta-feira | 10/10/2012 17:44Hs
    muito bom me ajudou muito fazer minha prova
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