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Classificação dos ácidos

Química

A classificação dos ácidos é realizada a partir de vários critérios diferentes, que variam desde a presença ou não de oxigênio até a medida da capacidade de ionização em água.
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Os ácidos estão muito relacionados com o cotidiano das pessoas, seja no ramo profissional ou no pessoal. Suas características gerais são sabor azedo, estado líquido e ionização em água. Esses aspectos estão muito relacionados com a classificação dessas substâncias, por isso é muito importante conhecê-la.

A classificação dos ácidos envolve um grupo amplo de critérios. São eles:

  • Volatilidade;

  • Estabilidade;

  • Grau de oxigenação;

  • Grau de hidratação;

  • Número de hidrogênios ionizáveis;

  • Força.

a) Volatilidade

Volatilidade é o termo utilizado para dizer que um determinado material líquido apresenta facilidade em passar para o estado gasoso por ter um ponto de ebulição baixo. Em relação a esse critério, os ácidos são classificados da seguinte forma:

  • Voláteis: ácidos com baixo ponto de ebulição que passam facilmente para o estado gasoso.
    Exemplos: HCl, HBr e HClO4.

  • Fixos: ácidos com altos pontos de ebulição que, portanto, não passam facilmente para o estado gasoso. 
    Exemplos: H3PO4, H2SO4 e H3BO3.

b) Estabilidade

O termo estabilidade refere-se à capacidade de uma substância de não se decompor, ou seja, não se transformar em outras substâncias de forma espontânea. Em relação a esse critério, os ácidos são classificados da seguinte forma:

  • Estáveis: ácidos que não sofrem decomposição em condições ambientes.
    Exemplos: HCl, HIO4, H2SO4,...

  • Instáveis: ácidos que sofrem decomposição em condições ambientes.
    Exemplos: H2CO3, H2S2O3 e H2SO3.

c) Grau de oxigenação

Esse critério envolve a presença ou não de oxigênio na composição dos ácidos. Assim sendo, os ácidos podem ser classificados em:

  • Hidrácidos: ácidos que não apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: HI, HCN e H2S.

  • Oxiácidos: ácidos que apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: H3PO3, H2SO3 e HBrO2.

d) Grau de hidratação

Indica a retirada de moléculas de água da fórmula de um ácido para que este origine um novo oxiácido. Segundo esse critério, os ácidos podem ser classificados em:

  • Ácido meta: possui o menor grau de hidratação que um ácido pode apresentar. Ele é originado a partir da perda de uma molécula de água por um ácido orto.
    Exemplo: HPO3. O HPO3 é um ácido meta pelo fato de que o ácido orto H3PO4, ao perder uma molécula de água (H2O), transforma-se no meta.

  • Ácido piro: possui uma quantidade de água superior à do meta e inferior à do orto. Ele é originado quando multiplicamos um ácido orto por 2 e, em seguida, retiramos uma molécula de água.
    Exemplo: H4P2O7. O H4P2O7 é um ácido piro porque, quando multiplicamos o seu orto (H3PO4) por dois, temos a molécula H6P2O8 . Ao retirar a molécula de água, temos o H4P2O7.

  • Ácido orto: possui o maior grau de hidratação que um ácido pode apresentar. Ele é sempre um ácido comum que apresente um número de hidrogênios e oxigênios suficientes para permitir a retirada de molécula de água.
    Exemplo: H3PO4.

e) Número de hidrogênios ionizáveis

De acordo com a quantidade de hidrogênios que podem sofrer ionização quando adicionados à água, os ácidos podem ser classificados da seguinte forma:

  • Monoácido: apresenta um hidrogênio ionizável. Exemplo: HI.

  • Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H2SO3.

  • Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H3BO3.

  • Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H4P2O7.

f) Força

A força de um ácido está relacionada com a sua capacidade de ionizar-se muito, pouco ou razoavelmente. Quanto a esses critérios, os ácidos são classificados em:

  • Fortes: ácidos que se ionizam muito. Exemplos: H4P2O7, H2SO4, HCl e HBr.

  • Moderados ou semifortes: ácidos que se ionizam de forma razoável, ou seja, mais que um fraco e menos que um forte. Exemplos: H2SO3, H2S2O3 e HF.

  • Fracos: ácidos que se ionizam pouco. Exemplos: HClO, H3BO3, HCN e H2S.


Por Me. Diogo Lopes Dias

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