Em laboratório, as soluções normalmente são preparadas dissolvendo-se uma massa determinada de soluto em certa quantidade de solvente.
O conhecimento das quantidades de soluto, solvente e solução nos permitem estabelecer algumas relações matemáticas, denominadas concentrações das soluções.
Concentrações das soluções
Concentração comum (c)
É a relação entre a massa do soluto e o volume da solução:
Densidade da solução (d)
É a relação entre a massa da solução e o seu volume:
Título (t) porcentagem em massa e ppm/ppb
Esse tipo de concentração, que relaciona as massas de soluto e soluções, é um dos mais utilizados nas indústrias químicas e farmacêuticas:
Partes por milhão (ppm) e partes por bilhões (ppb)
Atualmente, para indicar concentrações extremamente pequenas, principalmente de poluentes do ar, da terra e da água, usamos a unidade partes por ppm, ou ainda partes por bilhão, representada por ppb.
ppm: indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 1000 000 (106) gramas da solução.
ppb: indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 1000 000 000 (109) gramas da solução.
Assim temos:
• Uma solução de 20 ppm contém 20g de soluto em 106 g de solução;
• Uma solução de 5 ppb contém 5 g de soluto em 109 g de solução.
Esses termos são freqüentemente usados para soluções muito diluídas, nas quais a massa da solução é praticamente igual à massa do solvente.
Concentração em mol/L ou concentração molar ou molaridade 
É a relação entre número de mol do soluto e o volume da solução em litros:
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