Equilíbrios Químicos

Várias reações acontecem rapidamente até que pelo menos um dos reagentes seja consumido completamente. Um exemplo desse tipo de reação é a que acontece quando queimamos um palito de fósforo.

Há sistemas em que as reações diretas e inversas ocorrem simultaneamente. Esses sistemas são denominados reversíveis e representados por  .

A água líquida, por exemplo, é um processo reversível dentro de um frasco fechado. Nesse sistema, temos moléculas de água passando continuamente do estado líquido para o vapor e do vapor para o líquido.

V_d = velocidade de vaporização.
V_i – velocidade de condensação.

É chamado de equilíbrio, quando a velocidade de vaporização (Vd) fica igual à de condensação (Vi).
Veja o seguinte gráfico que representa esse e outros equilíbrios:

Uma conseqüência importante do fato das duas velocidades serem iguais na situação de equilíbrio é que as quantidades dos participantes permanecem constantes, por tanto não são obrigados a estarem igual

Nas reações químicas reversíveis, a velocidade inicial (t=0) da reação direta é máxima, pois a concentração em mol/L do reagente também é máxima. Com o passar do tempo, a velocidade da reação direta diminui, ao passo que a velocidade da inversa aumenta.

O seguinte quadro mostra uma reação reversível do início até o estabelecimento do equilíbrio:

Tempo	Reagentes e produtos	reagentes	Produtos
0	Contém apenas reagentes	20	0
10	Mais de reagentes e poucos produtos	12	8
20	Mais de reagente e médio de produtos	8	12
30	Reagente e produtos se igualam	6	14
40	Permacem constantes	6	14
50	Reagentes e produtos contém a mesmas quantidades	6	14

Físico-Química - Química - Brasil Escola

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