Eletrólise Solução Aquosa

Os processos de eletrólise se baseiam na passagem de uma corrente elétrica através de um sistema líquido que tenha íons presentes, gerando assim reações químicas. Em uma solução aquosa, devemos considerar não só os íons provenientes da solução, mas também os da água. Estes íons são os cátions H⁺ e ânions OH^- resultantes da auto-ionização da água. Veja a demonstração:

CA → C⁺ + A^-
H₂0 → H⁺ + OH^-

Mas como é feita a Eletrólise? O material, antes de ser eletrolisado, é dissolvido na água. Por exemplo, na eletrólise em solução aquosa do NaNO₃, obtemos:

• gás hidrogênio (H₂) no cátodo, evidência de que a água (H₂O) sofreu redução; o cátion Na⁺ fica dissolvido na água e não sofre redução.

• gás oxigênio (O₂) no ânodo, evidência de que a água (H₂O) sofreu oxidação; o ânion NO^3-  fica dissolvido na água e não sofre oxidação.

Numa eletrólise aquosa, temos as seguintes possibilidades:

Cátodo	Ânodo
Redução do cátion do material	Oxidação do ânion do material
ou	ou
Redução da água	Oxidação da água

Redução da água (cátodo)

A redução da água pode ser explicada com a utilização do seguinte mecanismo:

Oxidação da água (ânodo)

A oxidação da água pode ser explicada com a utilização do seguinte mecanismo:

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Eletrólise - Físico-Química - Química - Brasil Escola

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